Bonsoir a tous,

J'ai un petit probleme concernant un exercice de chimie qui dit : "On tente de préparer une solution aqueuse de CaCrO4 en introdusant 1 gr de ce sel dans un matras de 400 ml et en ajoutant de l'eau distillée jusqu'au trait. Le sel sera-t-il totalement dissous et dissocié ? Justifiez. "

c'est en corrélation avec la solubilité non ? je n'ai qu'un volume et un masse donc je ne vais pas loin avec ca. J'ai neanmoins reussi a calculer le nbre de moles (et par conséquant la concentration) mais je suis un peu perdu

si il y a bien une corrélation alors ca doit tourner autour de Ks mais j'aimerai quand meme avoir quelques eclaircissements

oui c'est en rapport avec la solubilité

t'as quoi comme données

m=1 g
V = 0,4 litre
P=m/v=1/0,4 , P=2,5 g/L soit 0,0025 g/ml

pour la concentration j'ai :

[Ca2+] = 0,00998 mol/l

[Cro4 2- ] = 0,0215 mol/l

c'est bon deja ca ou pas ? sinon ca sert a rien que je continue

enfaite avec ces données je fais comment pour savoir s'il est TOTALEMENT dissocié ?

Tu introduis un solide d'une masse : m dans un volume, comment t'as réussi à trouver des moles c'est pas possible dans ce cas là à moins d'avoir la masse molaire des espèces là oui tu peux mais tu n'as pas cette info donc c'est inutile

Bref

La masse volumique du mélange est de 2,5 g/L, soit 0,0025 g/ml on introduis un solide d'une masse de 1g
Tu sais qu'il y a 0,0025 g/ml, tu as 400 ml
Tu fais donc 0,0025x400 pour obtenir le nombre de g dans ces 400 ml
Tu trouves 1g,donc c'est entierement dissout...

oui mais ce produit des deux concentrations EST mon Ks non ? donc comment je fais ? (désolé je suis un peu perdu)

y'a un truc que je n'ai pas saisi Kebab :

pourquoi tu introduis un solide ? parce que la tu as trouvé la masse volumique et ensuite retourné la formule pour trouver une masse (que l'on connaissait deja au depart)

tu peux m'expliquer ?

personne ?

J'ai absolument pas compris le raisonnement de HommeKebab, je sais pas d'où il sort sa masse volumique, et le jour où une solution à base d'eau fait 2,5g/L appelez moi.

Pour résoudre ton problème, il te faut un Ks ou une solubilité, pas d'autre solution

En fait je crois que je t'ai raconté de la merde excuse

ok j'ai calculé le produit de solubilité (Ks) et il vaut 0,000215

maintenant je fais quoi avec ca ?

Tu peux me dire ce que tu as fait exactement ?

Le Ks ne se calcule pas, on sait le déterminer en ayant la solubilité d'un composé mais c'est tout, pas avec des concentrations (exceptés si ces concentrations sont celles à saturation, ce qui équivaut à avoir la solubilité)

j'ai calculé les concentrations :

[Ca2+] = 0,00998 mol/l

[Cro4 2- ] = 0,0215 mol/l

ensuite j'ai fait le produit de ces dernieres et j'obtiens 0,000215 mais la je bloque

svp

Déjà il y a une erreur dans ton calcul de concentrations.

Tu as mis 1g de CaCrO4, pas 1g de Ca2+ et 1g de CrO4--

Masse molaire de CaCrO4 : 40 + 52 + 4*16 = 156 g/mol

Ce qui fait 0,0064 mol/L, et ça vaut autant pour Ca2+ que pour CrO4-- puisque 1 molécule de CaCrO4 "libère" 1 ion Ca2+ et 1 ion CrO4--

Ensuite, normalement il te faudrait le Ks de CaCrO4 ou sa solubilité dans l'eau, c'est étrange que ça ne soit pas donné.

J'ai fait une erreur désolé, tu as mis 1g dans 400mL j'avais oublié, pas dans 1L, ce qui fait

0,0064 mole dans 400mL => 0,016 mol/L

ah j'ai trouvé le ks ! (il etait donné dans mes tables annexes ) il vaut 7,1 x 10-4 !

alors maintenant je fais le produit des concentrations non ?

Oui tu fais le produit de tes concentrations et tu compares au Ks. Si c'est plus grand, ça ne se solubilise pas complètement.

Donc : 0,016*0,016 = 0,000256 = 2,56 10^-4

C'est plus petit que Ks, donc ça se solubilise