ah merci bien

maintenant supposons qu'a 100 ml de la solution de depart on ajoute 50 ml de nitrate de plomb de 1 x 10-2 mol/l, comment savoir si j'ai un précipité ?

je sais que pour avoir un précipité il faut que Q > Ks donc la je recalcule les conentrations avec les nouvelles données mais le probleme c'est que quand je fais ca j'ai deux composé dans ma reaction ( nitrate de pb et CaCrO4) donc je fais comment ?

Effectivement tu commences par recalculer les concentrations.

Formule : (C*V)/(Vtotal) avec : C la concentration de départ, V le volume prélevé, avant ajout, Vtotal le volume total après ajout.

Donc pour Ca++ et CrO4-- : 0,016*0,1/0,15 = 0,0107 mol/L

Pour le nitrate de plomb, Pb(NO3)2 10^-2 mol/L, tu as 1 Pb++ et 2 NO3- formés par molécule de Pb(NO3)2

La concentration en Pb++ dans la solution de départ est donc de 10^-2 mol/L, et la concentration en NO3- 2*10^-2 mol/L

Après mélange :
concentration en Pb++ : 10^-2*0,05/0,15 = 0,0033 mol/L
concentration en NO3- : 2*10^-2*0,05/0,15 = 0,0066 mol/L

Ensuite tu vérifies les composés qui pourraient précipiter, càd évidemment ceux de départ (CaCrO4 et Pb(NO3)2) mais aussi PbCrO4 et Ca(NO3)2

Après c'est pareil que pour le premier exercice, si tu vérifier si il y a un précipiter en PbCrO4 par exemple tu fais le produit de la concentration en Pb++ et en CrO4-- et tu compares ça au Ks de PbCrO4, idem pour tous les autres composés

merci bien mais pour la concentration en NO3- il faut pas l'elever au carré vu qu'il y en a 2 ?

Oui c'est ça, donc par exemple [Ca++]*[NO3-]² à comparer au Ks de Ca(NO3)2, c'est bien que tu l'aies remarqué

ok donc la concentration de NO3- que tu as mises plus haut est fausse ?

Non non, ça c'est correct

ah bon alors c'est dans quel cas qu'on l'eleve au carré et qu'on la multiplie par 2 ?

parce que la concentration de NO3- doit etre elevée au carré (car yen a 2) donc t'as fait la racine carrée de ta concentration en NO3- obtenue pour trouver 0,0066 ?

Tu élèves au carré quand tu calcules une constante. Genre Ks = [Ca++]*[NO3-]²

Pour la concentration, j'ai multiplié par 2 parce que que 1 molécule du sel Pb(NO3)2 "libère" 2 ions NO3-, donc il y aura en solution 2x plus d'ions NO3- que tu n'as mis de molécules de Pb(NO3)2, donc concentration 2x plus grande

Ah d'accord donc j'ai fait le produit des deux concentrations : 0,0033 x 0,0066² = 1,44 x 10-7

je dois la comparer avec le Ks du Pb(NO3)2 ? parce que celui la je le trouve pas dans les tables

Oui voilà, mais vu que la solution de Pb(NO3)2 était déjà prête je suppose que le composé ne précipitait pas sinon ils le préciseraient, alors en la diluant il y encore moins de raison que ça précipite.

Idem pour CaCrO4 d'ailleurs, si il ne précipitait pas avant, en le mettant dans un volume encore plus grand aucune raison qu'il précipite, je voulais juste te rappeler que ces deux espèces pouvaient encore se former.

Vérifie juste pour PbCrO4 et Ca(NO3)2

Ok c'est bon j'ai rien dis

et si je veux trouver la concentration finale de Pb2+ dissous je fais comment ? je me base sur celle que l'on a trouvé plus haut ?

petite question : je dois comparer les Ks avec la concentration de Pb(NO3)2 ou pour chaque composé je dois calculer le produit de concentration et voir avec son Ks respectif ?

La concentration finale en Pb2+ dissous ? Si PbCrO4 ne précipite pas, c'est ce qu'on a calculé plus haut, c'est à dire 0,0033 mol/L

Si PbCrO4 précipite, tu dois calculer quelle quantité précipite et la retirer à 0,0033 pour voir ce qu'il reste en solution.

Pour chaque composé tu recalcules le produit de concentration (en oubliant pas le ² pour NO3) et tu compares ça au Ks du composé qui t'intéresse, bien sûr oui

Ok merci bien

Pourrais tu me dire la différence entre la force electromotrice et la différence de potentiel ? je sais que cette derniere est la différence entre le potentiel a la cathode et a l'anode mais l'autre je ne sais pas trop

juste pour avoir une confirmation : pour qu'il y ait un précipité il faut que Ks soit plus petit que la concentration obtenue tu me confirmes ?

comment je calcules la quantité de PbCrO4 qui précipite ? et surtout pourquoi c'est sur ce composé qu'on se base pour trouver la concentration en Pb2+ ?

Merci d'avance