La réponse doit être la dedans...
I) Le combustible KNO3/sucre
Le Nitrate de Potassium s´achète normalement en pharmacie. Ces deux tableaux ne concernent que le mélange O/C à 65/35 %.
Équation :
C12H22O11+ 6,29 KNO3 -> 3,67 CO2 + 5,19 CO + 7,91 H2O + 3,09 H2 + 3,14 N2 + 3,14 K 2CO3
sucre solide C12H22O11
nitrate de potassium solide KNO3
dioxyde de carbone gaz CO2
monoxyde de carbone gaz CO
eau gaz H2O
hydrogène gaz H2
azote gaz N2
carbonate de potassium liquide K2CO3
impulsion spécifique théorique 460 N.s à 690 N.s
température de combustion 1623 °K
densité du combustible 1,8 g/cm3
masse moléculaire des gaz 23,6 g/mol
proportion de particules 0,444
constante des gaz 196 J/kg/°K
Le combustible nécessaire à la propulsion de ce type de moteurs est un mélange double base d´oxydant et de carburant. L´oxydant est du nitrate de potassium KNO3. Le carburant est tout simplement du sucre. Le salpêtre est un produit peu cher que l´on peut facilement acheter chez un détaillant de produits chimiques ou parfois dans une boutique de jardinage avec les engrais.
La température de décomposition du KNO3 est de 400 °C et le produit est très peu sensible aux chocs ou aux frottements donc le stockage est plus facile mais il faut faire très attention.
Exposé à une flamme, l´inflammation n´est pas instantanée, en effet le bloc commence d´abord à fondre et ne prend feu qu´ensuite. La vitesse de combustion linéaire à l´air libre est d´environ 0,37 cm/s mais elle augmente rapidement avec la pression (environ 2,8 cm/s dans le moteur en marche).
La température de combustion dépends des proportions du mélange oxydant/carburant. Aux proportions optimales, cette température est telle qu´elle ferait fondre le moteur donc il faut s´adapter !
II) Combustion avec du chlorate de soude
Je tiens à en parler car il est très employer par les pyromanes amateurs et inconscients mais il est très dangereux bien que souvent conseillé sur Internet, il est instable et un choc, un changement brusque de température peut tous faire péter, votre bras compris. Personnellement je m´en sers pour les allumeurs et encor. On l´achète dans les magasin de jardinage au rayon deserbant.
III) Hydrogène / Oxygène
C´est le meilleur propergol mais il est difficile à mettre en œuvre...
Comment l´obtenir ? Il suffit d´un bac remplit d´eau salée où on plonge l´anode et la cathode d´une pile ou de tout autre générateur sachant que plus la tension est grande plus la réaction sera rapide. A la borne + on met du cuivre tandis qu´a la borne - on met de l´aluminium au + se formera de l´hydrogène, au moins de l´oxygène, le tout dans les bonnes proportions : 2H2 O --> 2 H2 + O2.
Pour le récupérer, il vous suffit de retourner 1 tube remplit d´eau au-dessus de l´anode et de la cathode. Puis quand il est remplit retournez le et approché une flamme...
Cette réaction peut être déclenchée par une flamme ou une étincelle on a donc
2 H2 + O2 --> 2H2O + 2 * 57 800 calories
4g + 32g --> 2 * 18g
Les chiffres cités suppose que tout les corps sont à la même température. Comme pour élever 18g d´eau de 1000°C, il faut 18000 calories, on trouvera que l´eau est portée à 3000°C ; cette réaction est une des plus énergétique qui soient. Cet exemple illustre en outre que la réaction se fait dans des proportions bien définit si elles ne sont pas respectées une partie de l´hydrogène ou de l´oxygène sera utilisé en pure perte. Pour cette raison on dit que l´efficacité d´un mélange est maximale pour un mélange stoechiométrique, c´est à dire un mélange qui correspond au proportion de la réaction. Mais la réaction chimique s´accompagne toujours de réaction secondaire tel que la dissociation des corps provoquant des atomes à la place des molécules : H2 --> 2H Ces réactions de dissociation consomment de la chaleur (réaction endothermique) et font qu´une certaine partie du mélange ne sont pas disponible pour la réaction principale. On a donc intérer pour une efficacité maximale d´accroître la richesse du carburant (ici l´hydrogène) de 10 à 20%.
Le comburant est stocké soit sous forme d´oxygène liquide ou de composée oxygéné de l´azote : acide nitrique NO3H, peroxyde d´azote N2O4, soit sous forme d´un composée fluor (trifluorure de chlore). Le carburant est un composée du carbone ou un composée de l´hydrogène (l´essence pour voiture ou avion radio commandée). Ceux qui veulent liquéfier l´hydrogène n´auront qu´a descendre à -252°C.
hahaha!