Dragmen j'ai pas tout compris mais joli programme faudra que je m'en fasse un aussi

Salut a tous
J'aimerais savoir si prendre 3kg en 1 mois sans programme alimentaire sachant que c'est pas du gras c'est bien ou pas , merci pour vos reponses

Depuis quand il faut attendre la fin des cours pour faire de la muscu ?

parce que je suis en medecine et que je n'ai point le temps

Anonime
Posté le 12 avril 2012 à 03:02:37
Bonsoir !

C' bien de faire un sauna de 10 mn après chaque séance de muscu' ?

:: Vous pouvez répondre à ma question svp ?

Anonime : je pense que non.

Malkor : c'est pas de la muscu, c'est un truc un peu spécial

Bon les gars, je galère en physiques, je vais donc ré écrire tout mon cours sur le PC et vous en faire profiter

Quels sont les aliments a ne surtout pas prendre quand on veut faire sortir ses abdos ?

Etudier ou s'entraîner, il faut choisir.

AFive etudier puis s'entrainer

Les produits laitiers, mais tu n'es, de toute façon, pas sensé en consommer. Si tu es un peu gras tu devras faire une sèche, et donc diminuer les glucides.

Ouai j'ai un peu la boué mais sinon ca va
Je sais pas si j'aurais la fois pour une sesche surtout que je sais pas trop comment ca marche mais ok

Cohésion et transformation de la matière

I - Cohésion des solides ioniques et moléculaires

1° - Un solide ionique est une structure électriquement neutre constituée d'anions et de cations immobiles assimilés à des sphères et régulièrement disposés dans l'espace.

Formule statistique du cristal indique la nature et proportion la plus simple des éléments présents.

Nom formé par association nom anions suivi noms cations (CORRIGEZ MOI, j'ai un doute).
Chaque cation est entouré d'anions et vice versa dans le solide ionique.
-> Interaction électromagnètique (coulombienne) assure oohésion cristal ionique.

2° - Solide moléculaire
a) Electronégativité des atomes
les atomes attirent plus ou moins fortement les électrons à eux.
Plus un atome attire les electrons, plus il est éléctronégatif.
L'électronégativité des atomes augmente de gauche a droite et de bas en haut dans la classification.

b) Polarité d'une molécule
dans molécules composées d'atomes d'électronégativités différentes, les éléectrons des liaisons covalentes sont déplacés vers l'atome le plus electronégatif, ce qui fait apparaître des charges electriques.
Si déséquilibre des charges + et - dans molécule, celle ci est polarisée, elle est assimilable a un dipôle électrique.

c) Cohésion solides moléculaires
forces électriques d'attraction assurent la cohésion.

Molécules électriquement neutres, la cohésion des corps moléculaires s'explique alors par :
-les forces de Von der Waals, interactions électriques entre dipôles électriques permanents ou instantanées.
-les liaisons hydrogenes entre atomes H (réliés à atomes électronégatifs) et un autre atome électronégatif et porteur d'un doublet non liant d'une molécule voisine.

II - Dissolution de corps ioniques

1° - Principe d'une dissolution
corps ionique soluble dans un solvant polaire

3 ETAPES DISSOLUTION
-Dissociation des ions du cristal ou dislocation du réseau cristalin
-Solvation des ions par les molécules du solvant
-Dispersion des ions au sein du solvant

2° - Equation de dissolution
Conversation matière du soluté lors de la dissolution. Solide ionique électriquement neutre.
Equation dissolution indique ions obtenus en solution et coefficients stoechiomètriques donnent la concentration de l'ion en solution.

3° - Solubilité d'un corps
mesurée en mol/L ou g/L, notée s, elle est la concentration max possible (a saturation) de ce corps en jouant le rôle de soluté dans un solvant donné.
Elle varie selon le soluté.
Solubilité augmente avec la température.
s en général élevée pour corps ionique dans un solvant polaire, et faible dans solvant apolaire.

III - Changement d'état des corps

1° Notion globale

Solide Liquide = fusion
Liquide Gaz = Vaporation
Gar Liquide = Condensation
Liquide Solide = solidification

Cohésion assurée par interaction électrique.

Apporter de la chaleur = augmentation agitation thermique, entraînant une augmentation de la témpérature, fragilisant les interactions et permettant de changer l'état du liquide

2° - Energies mises en jeu
pour corps de masse m qui passe de la température Ti à la température Tf, quantité de chaleur mise en jeu Q s'écrit

Q = m x C x (Tf-Ti)

Capacité calorifique C est quantité de chaleur à fournir à un kg d'un coup pour augmenter sa température de 1°

Pour un corps de masse m qui change d'état, quantité de chaleur mise en jeu Q s'écrit

Q = mxL

L = chaleur latente, c'est la quantité de chaleur mise en jeu pour changer d'état 1 kg d'un corps

Q en J
m en Kg
C en Jxkg-1xC-1
Tf et Ti en C
L en J.kg-1

ok t'es en seconde ?

1ere

Ça fait 2 ans qu'on a appris ça Dragmen ...

voila, une vidéo de mon objectif visuellement

http://www.youtube.com/watch?v=v1PjyRiDQLI&feature=fvst

un truc du style

A5 : on est en france nous

Ah ouai quand meme !

moi je veux seulement avoir les formes, voir les abdos mais pas trop bref

T'etais un des rares a avoir un vrai objectif comme Vaillant ici.

Malheureusement Vaillant n'est pas naturel, mais si je peux atteindre son niveau je dirais pas non

Mais j'ai pas la génétique pour