Désolé, en Belgique on emploie pas ces termes

En gros, ce sont les volumes respectifs des produits et réactifs pour la combustion des 15kg de propane ?

Si c'est ca, t'as juste à jouer un peu avec la stoechiométrie de ta réaction

Ah la la la ces Belges

Oué mais pour les gaz y'a pas des propriétés différentes ?

Bon je dois y aller, bonne chance pour la suite

Ben non, CNTP ce sont des constantes, t'as juste le nombre de mole qui change ...

Bon je laisse tomber je demanderais à ma prof de physique demain

Si tu parlais à moi the bug je faisais juste un peu d'humour

Merci quand même

Ah ok, ca s'adresse à moi the_bug ?

Dans la mesure où tous les produits et réactifs sont des gaz, on utilise la relation pV=nRT, donc V=(nRT)/p où la seule variable est n

Donc, si 0,34 mol de propane (il me semble que c'est ce que tu avais trouvé) réagissent avec 5*(0,34 mol) = 1,7 mol d'oxygène tu as un rapport équivalent pour le volume -> V(O2) = 5*V(C3H8)

Nan mais gangsta essayait de m'aider soit pas méchant avec lui

Je demanderais à ma prof comme je l'ai dis j'ai la chance d'avoir une bonne prof de physique pour une fois dans ma vie

Tkt nickellegdi, tu peux te baser sur ce que je t'ai dit

Par contre, notre ami the_bug semble un peu à la ramasse et l'excuse bidesque sur le H2O à ta place j'aurais cherché mieux

Et bordel, c'est GangsterModerne, pas Gangsta je ne sais quoi

Avec beaucoup de délicatesse en plus, je cite :

"Au lieu de raconter n'importe quoi tu pourrais peut être aller sur des topics concernant des domaines que tu maitrise ?"

Fin soit, j'y vais, bonne chance pour la suite