Bonsoir,

Voilà je suis en BTS ESF première année et on fait de la physique chimie assez basique mais venant d'un bac STG j'ai un peu de mal donc j'aimerais que vous m'aidiez svp en m'expliquant

http://s3.noelshack.com/upload/10465685956737_combustion_001.jpg

Merci.

Tu pourrais peut-être nous dire où tu en es ?

Commence (si tu n'as encore rien fait) par écrire ta réaction équilibrée. La combustion revient à faire réagir le propane avec du dioxygène O2.

Pour la première question, tu utilises la loi des gaz parfaits pV= nRT avec n(O2)=m(O2)*MM(O2).

Le PCI, je sais pas ce que c'est

Pour la question sur le volume d'air, tu détermines, par la relation des gazs parfaits, le nombre de moles de propane équivalent à un volume de 1m³ (que tu convertis en litre), et tu trouves, par stoechiométrie, le nombre de moles d'air correspondant.

Et la question du débit, aucune idée

J'ai équilibré la réaction

Si je me trompe pas :

C3H8(gaz) + 5 O2 -----> 3 CO2 + 4 H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol

C'est bon ?

Ouaip démarre de là

Cela dit, la première question, tu n'as même pas besoin des relation stoechiométriques entre les =/= intervenants

Nous on a pas vu tout ça :

R = 8.314 et T la température en Kelvin (273.15 + temp en degrés °C = temp en Kelvin)

C'est de la physique chimie de base qu'on fait rien à voir avec un bac S et tout et tout m'enfin d'après mes cours

Je vais vous scanner mes cours pour que vous constatiez

Enfin non , nous on s'arrête à des choses comme p = m/V ca va pas plus loin

Quel est le problème ?

Tu convertis les 15 kilos de propanes en moles (pour rappel : n=m*MM) et tu sais que tu es dans les CNTP

p c'est la pression, ce que tu donnes c'est la masse volumique (Ro)

La masse ça s'exprime en kg déjà pour les gaz j'ai un trou ?

Donc n = m * M = 15 x M(C)x3 + M(H)x8 = 15x44 = 660 mol

Aha sorry quelle honte, le nombre de moles c'est n = m/MM

Et personne me dis rien !

T'es mauvais je plaisante je recommence

n = m/M = 15/44 = 0,34 mol

Tu m'as spoilé mon exercice

Oui, oui, my mistake

Donc après pour trouver le bilan volumique des autres je fais genre 5x0.4 ou c'est différent me semble pour les gaz non ?

• 5x0.34

Qu'est ce que vous appelez "bilan volumique" ?

Oué voilà c'est ça