Ok J´avis pas vu et Normalement on Multiplie en Haut et en bas par [H3O+]

Puis ca fait K= Ka1/Ka2
Aec Ka1 qui est la Cons d´ac de [HF/F-] ?

Weblink Bien joué pour la e)

C´est faux ma e)) J´ai oublié l´autre couple

Web MAIS CA NE VA PAS????

Ka c´est la constante d´acidité!! et [HF/F-] c´est aps uen concentration mais un couple acide base!!

Il suffit dans ce cas là de connaitre la relation entre le Ka et le pKa!!

pKa = -log(Ka)

Oui oui je sais...je trouve 10^1,6

Mais le probleme porte sur le pH, quand je fait le pH = pka - log de l´acide sur la base avec le premier couple c´es pas pareil qu´avec le second couple

No! Ta e n´est pas fausse! Car a la fin de la reaction y´a plus que les CH3CO2H

Arf, nan nan oubliez!! oubliez! Ta e est fausse, on est a l´equilibre, jay oubliay

Zephiel Non, ca doit faire 10^-1.6 c´est 3.2-428

oui vala 10^-1,6

Je vois que le lev est tres bas .

Oui..Hélas! Nous sommes nuls

Bon en même temps c´est un exo 3 étoiles...

Je vois vraiment pas comment faire la question e...

Moi je suis Pikachu_Raichu , je suis bien supérieur à vous , je deviendrai entraienur . Et je bois énormément et je fumes aussi .

C´était toi le fake

Zephiel

e)

pH = pKa + log [F-][CH3CO2H]/[HF][]CH3CO2-]

or,
K = [F-][CH3CO2-]/[HF][CH3CO2H]

Donc pH = pKa - pKa = 0

Bon je sais pas

Non moi je ne suis pas un Looser

bah non...

bah je sais pas moi

si toi t´es une bouse...

je m´adressé a Skayah

Zephiel d / en deduire K en fonction de c, V, xf

Faudrait pas utiliser ça? Sachant que xf/V = [H3O+] ...

Mais non...

Avec K tu as les concentration finale...

Et les concentration finale tu les exprime avec (cV - xF)/2V pour les réactifs et xf/2V pour les produits...

Ca donne un truc au carré et donc ta une équation du second degres pour trouvé xf...