Ouais mais quand tu sais que le réducteur s´oxyde en réduisant un oxydant...

Prauron : ouais, faut pas se prendre la tête. ^^

prauron et laureen >> je n´ai pas vu vos réponses

Ouaip c´est ça mais faut pas faire apparaître les éléctrons dans l´équation globale.

Effectivement puisqu´ils se complètent...
Par contre, côté H+...

oui merci prauron je sais! il faut les faire disparaitre grace a la multiplication des demi équations! merci

ah et comment je fais svp si j´ai une demi équation qui contient 0e- ? et une autre 2e- ?

Y´a pas de réaction rédox alors. C´est quoi l´équation dont tu parles?

la réaction entre Fe²+/Fe et H3O+/H2O...

Fe²+ + 2e- = Fe
H30+ + e- = H2O + H+ non?

La chimie c´est vraiment pas mon truc...

H30+ + e- = H2O + H+ non? >> ça je ne comprends pas car on a pas un équilibre des charges...

(H3O+, e-)d´un coté et H+ d´un autre!...

Ah oui merde...

merci quand meme
alors on fait comment? il n´y a pas réaction d´oxydoreduction?

Ben je crois pas... C´est quoi exactement la question?

la question c´est:
écrire l´équation bilan de la réaction qui a lieu entre le fer et les pluies acides!

les couples donnés dans les données sont:

O2/H2O ; Fe²+/Fe et H3O+/H2O

H3O+ ==> H2O + H+

c´est pas une réaction acido-basique ce que je viens d´écrire ? (gros doute... )

J´ai toujours confondu les deux >__<

en effet, ça ressemble a une réaction A/B selon bronsted mais c´est aussi une réaction OX/RED...

Ou peut être:

2(H30+) + 2e- ==> 3(H2O)

j´y ai pensé, mais il faut équilibrer les O en premier, et si on fait ça, je ne suivrai pas ce que dit mon prof Einstein (il lui ressemble vraiment) vu qu´on devra équilibrer les H puis les O...