salut, svp je cherche la réaction d´oxydoréduction ou le H2O2 est a la fois réducteur et oxydant! merci

est dce que c´est ca?
pour le couple H2O2/H2O

H2O2+2(H+)+2(e-) = 2H2O

et pour le couple O2/H2O2

O2+2(H+)+ e- = H2O2

donc pour l´équation bilan ça sera:

H2O2 + 6H+ + 2O2 = 2H2O + 2H2O2

SVP repondez!!

Désolée, je ne trouvais plus mon mot de passe ^^
La réaction est écrite sur wikipédia a cette adresse:

http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d´oxydo-r%C3%A9duction

la page de marchent pas, enfin ils disent que "Le Wiktionnaire ne possède pas encore d´article avec ce nom."

merci quand même

siouuuplé...

Tes demi-équations sont bonnes, mais tu ne sais plus faire une équation bilan ou quoi ?
Tu as additionné 2 oxydants...
Et du coup tu as fait n´importe quoi avec tes électrons.
Mets les deux demi-équations dans le bon sens, dedieu !

dixit wikipédia:

Note : certains composés chimiques peuvent se comporter aussi bien en oxydant qu´en réducteur. C´est notamment le cas de l´eau oxygénée, dont on dit qu´elle se dismute, et qui par conséquent ne peut être conservée longtemps :

H2O2 ↔ 2H+ + O2 + 2e- (oxydation)
H2O2 + 2H+ + 2e- ↔ 2H2O (réduction)
Soit au final :

2H2O2 → 2H2O + O2 (oxydo-réduction)

Désolée pour les signes étranges en plein milieu des équations ^^

H2O2 --> 2H+ + O2 + 2e- (oxydation)
H2O2 + 2H+ + 2e- --> 2H2O (réduction)
Soit au final :

2H2O2 --> 2H2O + O2 (oxydo-réduction)

C´est nul de lui avoir donné la réponse. ^^

En fait ta 2è demi-équation est fausse, tu ne respectes pas la conservation de la charge. ^^

merci laureen!

Viouthay >>> zuuuuut alors merci!

O2+2(H+)+ 2e- = H2O2 >> pour la deuxieme

mais comment mettre mes deux équations dans le bon ordre? je ne fais pas la différence entre un Oxydant et un réducteur! et la seule chose que j´ai dans mon cours c´est Ox/Red

De rien.
Toujours sur wikipédia, et surement dans ton cours :

l´élément qui perd un ou des électron(s) est appelé réducteur,
l´élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé oxydant.

moi dans mon cours j´ai:

OX+ne- = RED

donc a partir de cette formule générale svp vous pouvez m´expliquez comment faire une équation bilan

J´ai jamais réussi à savoir qui était réducteur et qui était oxydant, parce que le coup de "l´oxydant oxyde et devient réduit" ça m´a toujours pris le chou.

Du coup ce que j´ai retenu cette année :
oxyder = rajouter du O ou enlever du H
réduire = l´inverse
Malheureusement, cela ne fonctionne pas toujours, par exemple le couple Fe3+/Fe2+... ^^

ah ok!

c´est bon j´ai trouvé merci bcp! et désolé!

Le réducteur s´oxyde (réaction d´oxydation), l´oxydant se réduit (réaction de réduction). L´oxydo-réduction se compose donc de deux demi-réactions : une oxydation et une réduction.

Oxydation:
réducteur(1) <--> oxydant(1) + ne-

Réduction;
oxydant(2) + ne- <--> réducteur(2)

Oxydo-réduction (« somme » de l´oxydation et de la réduction):
oxydant(2) + réducteur(1) → oxydant(1) + réducteur(2)

re-toujours sur wikipédia ^^

Normalement faut faire avec le nombre d´oxydations mais je pense pas que tu l´aies vu donc dis toi que les couples sont toujours écrits dans l´ordre Ox/Red puis t´écris Ox + n e- = red, t´équilibres les atomes et les charges et t´en déduis n.

au fait on a par exemple:

OX1/RED1 ET OX2/RED2
alors leurs demi-équations sont:

OX1+ne- = RED1
et
OX2+ne- = RED2

pour l´equation bilan on met:

OX1+ne- + RED2 = RED1 + OX2+ne-

merci