FeCl3/2= 81.1

Ag2SO4/3 = 103.95333

Ah... Masse Molaire...

Bah évidemment, tu doits faire :

n = m / M

avec M la masse Molaire et non Mm

Ensuite tu compares les n/coeff.stochio. de chaque réctif.

C´est cette valeur qui est déterminante et non la Masse Molaire.

Dis-moi, n´aurais-tu pas massacré la formule m=n*M, avec M la masse molaire et m la masse totale ? ...

Mm= masse molaire pour moi

mais je n´ai pas compris y faut calculer comment FeCl3/2 et Ag2SO4/3

Je t´ai dit de calculer n(FeCl3)/2... Tu sais que la masse totale vaut n*M, avec n la quantité de matière, tu en déduis n, et c´est ça que tu divises par 2 ;) . (même principe pour l´autre)

y faut calculer M de FeCl3/2 et M de Ag2SO4/3?

ahh c´est n de Ag.../2 et nd e Cl.../3

Sachant qu´on fait réagir une solution contenant 10g de sulfate d´argent à une autre contenant 5g de chlorure de fer ( III ), quel est le réactif limitant de cette réaction?

Bon je reparts au début.

Tu as m(FeCl3)= 5g et m(Ag2SO4)=10g

Tu cherches :

n(FeCl3)=m(FeCl3)/M(FeCl3)

et

n(Ag2SO4)=m(Ag2SO4)/M(Ag2SO4)

Une fois que tu as trouvé n(FeCl3) et n(Ag2SO4).

Tu faits :

n(FeCl3)/2 = ...

et

n(Ag2SO4)/3 = ...

Tu compares les 2 valeurs.
La plus petite est celle du REACTIF LIMITANT.

merci beaucoup à tous, c´était très clair

en fait pour la question quelle masse de précipité obtiendra-ton on s´en "fout" duquel est en excès? on pose juste la proportion comme si les quantités étaient en quantité stoechiométriques=

Bah il te faut bien la quantité de matière ayant été formée pour calculer la masse... ;) .

Tu as fait exprès d´éluder ma question ? O_o

euh je comprends pas très bien désolé ^^

Non on s´en fou pas.

n(réactiflimitant)-axMax=0

aVec a le coef. stoechio. du réactif.

Et la quantité de matière formée pour le précipité est égale à 6xMax !

Tu as donc n(précipité)=6xMax mol

Ensuite tu utilises la formules :

n(précipité)=m(précipité)/M(AgClg)

-) m(précipité)=n(précipité)xM(AgCl)

soit au final :

m(précipité)=6xMax x M(AgCl)

Voilà

merci infiniment tidus

De rien

Pour quelqu´un censé ne pas avoir vu les tableaux d´avancement, tu comprends étonnemment bien ce que te dit Tidus.

euh juste "a" c´est Ag2SO4?

C´est vrai que sans la notion de tableau, c´est pas évident d´assimiler le tout.

Personellement, je me fait toujours un tableau virtuel dans ma tête.
Si ils te disent qu´il ne faut pas faire de tableau, c´est qu´il ne faut pas l´écrire.

Mais rien ne t´empêche de te l´imaginer.

disons que j´ai pas compris le développement, mais j´ai saisis la dernière formule

En fait: masse de précipité = le chiffre devant le précipité x M du récatif limitant x M du précipité

a est le coefficient stoechiométrique du REACTIF LIMITANT. (soit c´est 2, soit c´est 3).