bonjonr à tous je bloque sur une exercice

3Ag2SO4 + 2FeCl3 => 6AgCl + Fe2(SO4)3

( agcl est le précipité )

a)Sachant qu´on fait réagir une solution contenant 10g de sulfate d´argent à une autre contenant 5g de chlorure de fer ( III ), quel est le réactif limitant de cette réaction?

b) Quelle masse de précipité obtient-on?

je ne sais pas comment savoir lequel est limitant?

et ensuite je ne comprend pas non plus comment calculer la masse de précipité ( je sais la calculer quand les deux réactifs sont en quantité stoechiométriques mais pas là )

merci

• comprends

Pour le reactif limitant, à priori tu dois tout d´abord calculer les quantites de matiere des reactifs, puis dresser un tableau d´évolution pour trouver xmax et le réactif limitant.

justement, je dois le faire SANS tableau , en tout cas en suisse on apprend pas comme ça, pas avec un tableau

En fait tu n´es pas obligé de faire un tableau à proprement parler... Tu peux calculer les quantités de matière initiales, et ensuite raisonner sur le fait que 3 moles de Ag2SO4 réagissent avec 2 moles de FeCl3... Soit tu trouves comme ça, soit tu calcules le quotient n(2FeCl3 )/2 et n(Ag2SO4)/3, le plus petit des deux te donnera le réacif limitant. =) (les deux sont absolument équivalentes ^^)

merci beaucoup, mais pourquoi as-tu laissé le 2 devant FeCl3 mais pas devant Ag2SO4?

et puis ensuite comment on fait pour savoir la masse de précipité? je veux dire, comment on sait de combien de moles le réactif qui en a trop "en a de trop"?

Parce que j´ai raté mon c/c lol

Tu as trouvé quoi comme réactif limitant ? Flemme de le chercher ^^"

eh bien j´ai trouvé que le réactif limitant était FeCl3, mais je suis pas sûr car je crois que dans lépreuve c´était censé être l´autre le limitant si tu pouvais vite vérifier tu serais un ange

Poste tes calculs pendant que je le fais. ^^

Oui en effet le 2 est en trop.

Mais la méthode qu´elle a exposé est bonne, pour trouver qui est le réactif limitant.

n(FeCl3 )/2 n(Ag2SO4)/3

Comme elle a dit : La plus petite valeur te donnera celui qui est le Réactif Limitant.

Sinon, ensuite le n du réactif limitant est le axMax de la Réaction. Avec a le coeff. Stoechiométrique du Réactif limitant (Soit 2, soit 3).

"comment on sait de combien de moles le réactif qui en a trop "en a de trop""

Donc :

Pour le réactif limitant, à la fin de la réaction.

n(réactiflimitant)-axMax=0

Tu en déduit xMax= n(réactiflimitant)/a

Et pour le réactif en exces, à la fin tu as :

n(réactifexces)-bxMax= Au reste de l´exces !

avec b le Coeff. Stoechio. du Réactif en Exces !

Voilà voilà

Euh ouais par contre j´ai pas les masses molaires, et très franchement un peu la flemme de chercher sur google, on va plutôt vérifier tes calculs lol

C´est pour cela Mary30 que je n´ai pas cherché lequel était limitant

La flemme de chercher les Masses Molaires...

Lol ^^

Euh par contre, tu dis être en 1èreS et tu parles de la Suisse... Va falloir faire un choix là... (Surtout que Marseille_man ça fait pas franchement suisse quoi comme pseudo xD)

le réactif limitant est celui pourlequel l´avancement maximal en supposant l´autre en excès est le plus petit.

J´ai exactement pensé à la même chose :

Suisse -) Marseille_man

merci beaucoup bah quand je viens ici on me dit toujours: mets ta classe

"le réactif limitant est celui pourlequel l´avancement maximal en supposant l´autre en excès est le plus petit."

Oui c´est une autre méthode. Moins bien à mon goût. Faire des suppositions...

Faire :

n(FeCl3 )/2 n(Ag2SO4)/3

est une méthode bien plus juste...

mais pourtant moi je trouve pour Mm de Ag2SO4 = 103.95

et Mm de FeCl3 81.1 donc logiquement FeCl3 devrait être le réactif limitant

pourquoi c´est l´autre?

C´est quoi Mm ?

M ou m ?