Reaction entre une solution orangée de chlorure de fer Fe3+, 3Cl- avec une solution d´iodure de potassium (KI?). Il se forme du diiode I2 ainsi que des ions Fe2+. Les ions chlorure et potassium ne participent pas à la réaction.

Je pense à :
Fe3+ et I --> I2 et Fe2+

mais comment équlibrer des ions et des molecules ?. ..

Respect à celui qui arrive

Attention, une solution comme l´iodure de potassium est formée de deux ions de charges opposées.

and so ? ..

Ici, l´iode a pour ion I-.

Ok mais ca résout pas le problème.

Mais je crois que j´ai trouvé, en fait on s´en fout des charges des ions, c´est les molécules qui comptent.

Ce qui donne
Fe3+ et 2I- ---> I2 et Fe2+

I´m a genious

C´est presque ça.

1 Fe et 1 I de chaque coté, je vois pas d´erreur

Regarde les charges et tu verras qu´il y a une erreur.

Ce n´est pas possible.

2Fe3+ et 3Fe2+ au pif ?
Non je sais pas dites

Non...

Regarde du côté du nombre d´électrons transférés.

Quels electrons ? 2I- et I² c´est parfait
Bon allez dis la réponse

2I- : que veut dire ça ?

Et puis, quelle est la différence entre Fe3+ et Fe2+ ?

La difference de quoi

.....

...

Bah, la différence, c´est un simple électron en plus !

Bon laisse tomber on tourne en rond.

J´ai la réponse en tête.

Tu as juste mal trouvé.

Equilibre tes charges, c´est bon au niveau du nombre d´atomes d´iode... Qu´est ce que tu peux modifier d´autre ?

Mais putain donnez la réponse et c´est tout depuis hier j´ai rien fait maintenant

Mais je crois que j´ai trouvé, en fait on s´en fout des charges des ions, c´est les molécules qui comptent.

Félicitations, tu viens de révolutionner la chimie.