Loot ~> Oui, mais vu que ce sont des topics qui reviennent chaque jour, y aura toujours une page de topic par jour de fait.

C'est la prof elle explique rien, elle est sur l'ordinateur, elle fout tellement rien que je la prend en photo pendant les cours, avec flash et son, et qu'elle s'en aperçoit pas

Kagou ~> Si t'as du mal avec ça, ne fais pas S SVT, un conseil d'ami.

C'est la prof

Sinon je comprend très bien, juste qu'il faut que j'apprenne les formules

S4ck mais si tu les supprime ils disparaissent et sont pas comptabilisé

Wokay.

Perso j'adore la chimie, j'rendais mes potes en seconde, y avait un gros contrôle sur l'année entière, eux révisaient comme des bâtards, et moi, de tête, je dis à haute voix les constantes qu'on est pas sensé apprendre.
D'ailleurs j'm'en rappelle toujours, j'connais à un quart le tableau périodique.

C'était pour prouver putain, c'est un vrai thon en plus

Loot ~> Une fois que le modo il est élu, les admins ne reviennent pas sur le forum hein, à moins qu'un glandu se plaint sur le réclam'.

Moi aussi j'adore ça

L'année dernière 19 de moyenne en Physique Chimie

Mais avec cette prof...

rendais fou *

Genre Grizi

Bah si ça t'intéresse

Maths pareil j'avais des bonnes notes

Kagou ~> T'inquiètes pas, j'ai rencontré des plus teigneux que lui, suffit de voir le nombre de plaintes que j'me suis tapé.
La plupart était fait de la même personne sous différents pseudos.

Sebix ~> Tu parles à qui ?

Si tu t'y intéresse ça passe tout seul

Sebix ~> Vu qu'on sait jamais à qui tu parles...

Perso l'année dernière, pour me motiver, on pariait entre potes des pizzas ou des canettes de boissons quelconques, ça me motivait à fond.

S4ck, pour le calcul n=m/M, n ça représente le nombre de Mol non ? M c'est la masse molaire atomique, et m c'est la masse de l'échantillon en gramme

Si mes souvenir lointain se tiennent..

n = nombre de moles
m = ta masse de produit en g imaginons
M = masse molaire atomique en moles/g

Donc m/M = g/g/moles = des moles

Kagou ~> Yup c'est ça, genre t'as 3 grammes de Carbone et 2 grammes d'oxygène, ça fait pour la masse molaire : 3x12 et 2x16 = 36 + 32 = 68gmol-1, donc tu fais 5g/68gmol-1, ce qui fait 7^-2 mol.

J'espère quemon exemple t'as aidé.

Et M c'est par exemple pour le Glucose C6H12O6 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O)

?

C'est bon non ?