Sense c'est l'interface de HTC...

D'accord
Je sais pas comment on active le wifi

J'ai pas un HTC (ni Android) mais je pense qu'il y a une application toute simple qui permet d'activer ou de désactiver le wi-fi

zethag Le Ka c'est simplement la constante d'acidité. Il n'y a rien de spécial à comprendre. Plus il est élevé, plus il y a de produits, plus la réaction est déplacée vers la droite etc etc

Bien d'avoir un semblant de Smartphone qui permet même pas de gérer le wi-fi !

Je sais pas comment, j'ai mis le SSID et la clé, mais sans résultat.

Je sais pas t'aider, j'ai webOS moi (je vais changer bientôt oui )

Bah tu mets le code de ton wifi et c'est réglé.

clé = code je suppose

Quelqu'un peut m'aider?

Je t'ai répondu. J'ai reformulé le réponse de kragoth...

Oui mais c'est pour dire que normalement, avec ça, ça devrait être bon.

Même moi qui pige rien à la chimie j'ai compris que le Ka était juste le taux d'acidité, plus Ka est grand, plus le produit est acide

Mais le truc c'est que je sais pas comment le justifier quoi, si je dis ça ça colle pas avec ce qu'il y a dans le cours :s

Oui, normalement

Mais y'a Wpa (tkip) et Wpa2 (aes)
Mon routeur est programmé pour Wpa2 (tkip)
C'est peut être pour ça

zethag Voir le profil de zethag
Posté le 28 mai 2012 à 18:58:57 Avertir un administrateur
Mais le truc c'est que je sais pas comment le justifier quoi, si je dis ça ça colle pas avec ce qu'il y a dans le cours :s

alors la question est mal posée.
Parce que là elle te donne le degré d'acidité des 2 et te demande lequel est le plus fort, la réponse c'est juste celui qui à le Ka le plus grand.

Maintenant si dans ton cours c'est différent je crois pas qu'on puisse faire grand chose

(Je sais pas pourquoi j'ai dit "elle" pour le prof, sans doute parce que mon prof de chimie en secondaire était une femme )

C'est le cas de toute façon :p

Mais vous êtes sur que c'est pas avec la formule -log ? Parce que j'ai trouvé ça sur wiki :

"De façon plus précise, un acide est dit « fort » lorsque son pKa (liée à la constante d'acidité Ka par l'équation pKa = -log10Ka)"

Au plus le Ka sera élevé, au plus son pH sera bas. Ca revient au même tousas, fait le tu verras

En effet.. Donc si je réponds que l'acide le plus fort c'est HN02 et que je le justifie par le fait que c'est celui qui a le plus gros Ka, c'est juste? Ca me semble trop facile pour être vrai mais bon, on sait jamais ^^

Comme tu es en présence de deux acides faibles, la formule pour la concentration de de H3O+ est
[H3O+] = RACINE de Ca. Ka

Ou Ca est la concentration de ton acide.

Donc à même concentration, c’est le Ka qui va influencer ta concentration en H3O+ et donc ton pH :
Plus la concentration en H3O+ est petite, plus ton Ph sera élevé. Plus ton Ka est grand, plus ta concentration en H3O+ sera petite. Plus ton Ka est grand, plus ton ph sera élevé.

Cqfd