ok ingé ingé, encore 4 - 5 heures ... pouarf!
m'enfin ces semaines-ci faudra que je bosse pour les examens ^^

enfoiré de kra, une mitraillette, j'en attends une depuis deux semaines

Et ce morceau http://www.youtube.com/watch?v=4mWvuqrWRiM
Dédi à Petque

J'aime bien

Je commence un projet de C++ à remettre demain, 300 lignes environ apparemment ...

Je fais ça aussi Citron, je suis en plein dedans donc si tu as besoin d'aide je devrais être en mesure de t'aider

pH et redox... ça fait 1 semaine que je vis avec

Perso, je maitrise plus le pH que les redox

Dynamo Idem, projet à remmetre demain. Sur python. Mais je l'ai fini

C'est plus facile les redox que les pH en tout cas... Avec tous ces Ka Kb, tu sais jamais lequel il faut prendre

Je maîtrise les pH. On a pas grand chose, en fait.
À part trouver qui est le réducteur et l'oxydant, je sais pas faire grand chose dans les redox... Je sais pas ce qu'est un couple redox ni l'équation. Donc, les exercices la dessus, ça sera pas réussi.
Et puis, on a le modèle du fonctionnement d'une pile. Autant dire que je serai jamais prête pour demain.

Tu sais trouver le nombre d'oxydation ? Je t'assure que y'a moyen qu'en une heure t'aies tout compris.

Vous avez la pile ? Sérieux ? Vous faites de l'électrochimie en secondaire ?

J'ai bossé toutes mes redoxs hier et aujourd'hui, les piles y compris. Si tu veux de l'aide, je peux t'expliquer sur Facebook, je suis sûr qu'avec quelques explications tu vas tout gérer demain

Nous aussi on avait la pile, mais c'était plutôt de la théorie que des exercices Pas de règle de Nernst et tout cette merde.

Tu gères math Daph ? Tu saurais pas me faire un calcul ?

Baaaah... Un calcul sur quoi ?

Nombre d'oxydation?

Oui, on a la pile. On doit savoir dessiner le schéma, donner les observations, conclusions et faire l'équation du schéma. On a vu ça sur 2h donc c'est pas une matière conséquente.

Ben en gros je suis dans la merde, parce que j'ai rien fait en math de toute l'année : Je sais pas faire une dérivée (pour te dire)

Et demain j'ai un travail à remettre pour un point bonus et y'a un exercice que je dois encore résoudre... (Copier chez quelqu'un)

Le calcul c'est :
5. Déterminez les extremas de la fonction :
f(x,y) = x² + 2xy + 2y² + 4x

Aucune idée comment faire

Hum... variables multiples. Je pense pas pouvoir t'aider. Du moins, pas tant que j'ai revu cette matière

revois

Cra je peux t'envoyer un exercice sur la pile par Facebook et tu m'expliques vite fait? Parce que bêtement recopier le tableau sans comprendre, quand faut savoir le refaire, ça va pas.

Faut d'abord trouver le syllabus en question
Pas la force de chercher dans ce champ de bataille

En gros dans une rédox, tu as deux couples redox :

Prenons deux couples simples :
Br2 / Br -

Co3+ / Co2+

Pour savoir lequel est l'oxydant et lequel est le réducteur, tu dois connaître les nombres d'oxydation : L'oxydant est réduit et voit donc son nombre d'oxydation diminuer, alors que le réducteur est oxydé et voit son nombre d'oxydation diminuer.

T'as quelques règles à savoir pour les Nombres d'oxydations, elles sont ici :
Rubrique règles générales et règles usuelles : http://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_d%27oxydation

Donc tu as Br2 dont le nombre d'oxydation vaut 0 et Br - dont le nombre d'oxydation vaut -1

Co 3+ dont le nombre d'oxydation vaut +3 et Co 2+ dont le nombre d'oxydation vaut 2+

Selon ce qu'on te dit dans l'énoncé de ton calcul, tu dois choisir comment disposer tes deux couples dans les équations, sachant qu'il faut toujours un oxydant et un réducteur.

Dès lors les deux possibilités que tu as sont :

Co 3+ (N.0. = 3 ) + Br - (N.0. = -1 ) <-> Co 2+ (N.0. = 2) + Br 2 (N.0. = 0)

Le Co 3+ est réduit et est donc l'oxydant car son nombre d'oxydation passe de 3 à 2. (Il diminue) Et le Br- est oxydé et est donc le réducteur car son nombre d'oxydation passe de -1 à 0 (Il augmente)

Co 2+ (N.0. = 2) + Br 2 (N.0. = 0) <-> Co 3+ (N.0. = 3 ) + Br- (N.0. = -1 )

L'équation inverse est possible aussi, la double flêche en témoigne. Mais alors Co 2+ devient le réducteur (On passe de +2 à +3) et Br2 l'oxydant (On passe de 0 à -1).

Ici je viens de te donner deux équations qui ne sont pas équlibrées.
Pour équilibrer tes équations d'oxydoréduction, tu dois faire deux demis équations :

Prenons le premier cas de figure, mes deux couples sont comme je l'ai dit :

Br- ---> Br2

&

Co3+ ---> Co2+

Si tu équilibres, ça te donne :
2 Br- ---> Br2
&
Co3+ ---> Co2+

Le fait est que, si tu regardes au niveau des charges, elles ne sont pas égales de part et d'autre des équations :
2 Br- ---> Br2
Tu as une charge de 2 x -1 = -2 à gauche et aucune charge à droite, tu vas devoir rajouter des électrons pour équilibrer :
2 Br- ---> Br2 + 2e-
Ici tu as bien - 2 comme charge des deux côtés de l'équation.

Pareillement pour la seconde équation :
Co3+ ---> Co2+

Tu as +3 à gauche et +2 à droite, dès lors, tu dois rajouter un électron à droite, pour avoir +2 des deux côtés :
Co3+ + e- ---> Co2+

Tes deux demis équations sont maintenant équilibrées :
2 Br - ---> Br2 + 2e-
Co3+ + e- ---> Co2+

Toi, ton but quand tu vas écrire ton équation globale, c'est de ne plus avoir d'électrons, pour ça, il suffit de multiplier les équations pour arriver au même nombre d'électron.

2 Br- ---> Br2 + 2e-
2x (Co3+ + e- ---> Co2+)

Si tu fais ton équation globale, ça te fait :

2Br- + 2Co3+ +2e- <-> Br2 + 2Co2+ + 2e-

Les électrons s'annulent, ce qui te donne place à ton équation finale, comme tu dois l'écrire :

2Br- + 2Co3+ <-> Br2 + 2Co2+

J'espère que j'ai été clair et que ça t'aura aidé. Je t'assure c'est pas compliqué ^^