bonjour je suis en 2nde et j’aurais besoin d’aide en physique chimie svp, voici mon exercice:
L´oxyde de fer Fe2O3(s) réagit avec l’aluminium Al(s) pour donner du fer Fe(s) et de l’oxyde d’aluminium Al2O3 (s).L’état initial est constitué d’une quantité ni(Fe2O3)=0,15mol d’oxyde de fer et d’une quantité ni(Al)=0,20mol d’aluminium.
1)Écrire la réaction modélisant la transformation chimique
2)Écrire l’équation ajustée de la réaction
3)Déterminer le réactif limitant
4)Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange soit dans les proportions steœchiometrique,c’est à dire,pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation
