Dans mon problème, on a une réaction qui libère du CO2 dans l’air (pression atmosphérique normale).
Je connais la température de l’air ainsi que le nombre de moles de CO2 libéré.

On me demande de trouver le volume de CO2 libéré lors de la réaction.
Naturellement, je suis tenté d’utiliser la loi des gaz parfaits PV = nRT.
La question que je me pose concerne la pression. Devrais-je utiliser la pression atmosphérique (101.3 kPa)
ou la pression partielle du CO2 (0.031 KPa)?

La deuxième option me paraît la plus logique, mais j’ai quand même un doute.

Merci à ceux qui prendront le temps de me répondre.