Je dois écrire la dissolution de Ca(OH)_2 en présence d'un acide fort et calculer sa constante K, mais la seule réaction de dissolution que je connais c'est

Ca(OH)_2 = Ca(2+) + 2 HO(-) et je vois pas ce que vient changer le milieu à l'intérieur?
Et pour avoir la constante il me faudrait la concentration non?

Ou alors ça veut dire que l'acide fort fixe le pH et doncHO- ?

??? Pas compris.
La base, c'est OH- après dissociation. Donc pKa=14 ...

Le 01 avril 2018 à 22:38:26 Zluuz a écrit :
??? Pas compris.
La base, c'est OH- après dissociation. Donc pKa=14 ...

mais ici le K c'est la réaction de précipitation avec Ca

C'est pas plutôt un truc du genre Ca(OH)_2 = Ca(2+) + 2 HO(-)
Puis le produit de la réaction 2HO- réagit avec les H+ du milieu acide donc 2HO(-) + 2H30(+) = 4H2O ?