Bonsoir à tous alors voilà je suis vraiment dans une galère je me retrouve à faire mon premier TP de chimie demain (je suis en (L1 physique chimie avec un bac ES ) et je comprends pas une partie de la préparation à faire :

Évidement je vous demande pas de le faire à ma place mais ça m'aiderait énormément que quelqu'un m'indique la démarche pour trouver le pH.

Merci d'avance

Ah et la réaction est celle entre C2H2O4 et NaOH

Envoie l'énoncé avec les formules des réactifs et les couples

L'énoncé demande le pH lors de la deuxième équivalence entre C2H2O4 et NaOH, la concentration initiale de C2H2O4 = 0,1 mol/L

Je suis pas sûr de ce que j'ai écrit pour la deuxième équivalence, ça donne ça:

HC2O4(-) + OH(-) = C2O4(2-) + H2O

Le pka1= 1,23 et pka2 = 4,19

Le 14 mars 2018 à 22:56:09 Prodosia a écrit :
C2H2O4 + OH- = H20 + C2H04-
OH- + C2H04- = H20 + C204^2-

0,1mol d'acide oxalite donc 0,1mol de produit C2H04- puis 0,1mol de C204^2- lors de la seconde réaction

La solution titrante c'est la soude ou l'acide ?

C'est la soude qui est solution titrante

Mais comment tu determines qu'on a 0,1 mol de C204^2- ?

(Désolé je suis vraiment mauvais en chimie )

Fail j'ai supprimé mon post

C2H2O4 + OH- = H20 + C2H04-
OH- + C2H04- = H20 + C204^2-

Tous les coefficients stochiométriques valent un, donc pour une mole de réactif à l'équivalence tu obtiens une mole de chaque produit

Donne l'énoncé complet, quelle est la concentration de la soude

Bah non c'est pas parce que tu as besoin de 0,1mol que la concentration est de 0,1, ça dépend du volume injecté

Ça va être incompréhensible ce topic avec les posts supprimés

Voilà l'énoncé en entier :

Up, il me reste plus que 1h et j'ai toujours pas compris comment faire

j'espère que tu as réussi