Bonsoir,

L'hydrogène provenant de la décomposition de 2,63 g de MgH2 est stocké à 25 °C dans un récipient A de capacité 500 cm3 (A ne contient pas d'autre gaz). D'autre part, on dispose d'un récipient B de capacité 3,5 L contenant de l'air sous une pression de 3,5 atmosphères à 25 °C. Une tubulure, de volume négligeable, munie d'un robinet permet de mettre en contact progressivement les gaz contenus dans A et B. L'équilibre des pressions étant réalisé, un dispositif électrique permet la combinaison de l'hydrogène et de l'oxygène pour former de l'eau (un de ces deux composés disparaît complètement). On laisse alors la température reprendre sa valeur initiale soit 25 °C (la pression de vapeur saturante de l'eau est alors de 23,7 torrs). Le mélange gazeux obtenu est appelé G.

La composition de l'air en fractions molaires est respectivement 0,8 et 0,2 pour l'azote et l'oxygène.
Tous les gaz sont supposés parfaits. MMg = 24,3 g.mol-1, MH = 1g.mol-1.

A l'issue de cette expérience :
a) Observera-t-on des gouttelettes d'eau liquide dans les récipients A et B ? Si oui, quelle masse d'eau liquide doit-il se former ?
b) Quelle sera la composition en fractions molaires du mélange gazeux G ?
c) Quelle sera la pression finale du gaz ?
d) Quelle est la densité par rapport à l'air du mélange G ?

J'ai réussi la question 1 mais je bloque sur la 2, sachant que j'ai les réponses mais pas le cheminement, toute aide est la bievenue.