Salut

Un acide faible ne se dissocie pas totalement donc après réaction il reste encore de l’acide dans le volume

Mais du coup le titrage d’acide faible’ par base forte par exemple, pourquoi à l´equivalence on a n(base forte) = n(acide faible) puis après l’équivalence plus d´acide faible dans la solution ? Justement tout l’acide ne devrait pas réagir avec la base forte et il devrait en rester après l’equivalence non ?

Un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau, c'est-à-dire que la réaction AH + H2O = A- + H3O+ (avec AH l'acide faible) conduit à un équilibre (ce n'est pas une réaction totale) où il reste de l'acide faible en solution.

Mais, par contre, l'acide faible réagit totalement avec la soude.

Ou alors le fait de ne réagir que partiellement c’est uniquement avec l’eau, mais en présence d’autre base/acide ou espèce l’acide faible réagit entièrement selon l’equation De réaction ?

Le 26 novembre 2017 à 11:56:22 Go_to_gulag a écrit :
Un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau, c'est-à-dire que la réaction AH + H2O = A- + H3O+ (avec AH l'acide faible) conduit à un équilibre (ce n'est pas une réaction totale) où il reste de l'acide faible en solution.

Mais, par contre, l'acide faible réagit totalement avec la soude.

Merci en effet, et donc même avec une base faible ça aurait fonctionné non ? Mais on utilise une base/acide fort pour que seul l’espece Conjuguée de l’espece Titrée fixe le pH a l’équivalence j’imagine