Salut,

''On a le couple CH3-NH3+ / CH3-NH2, la méthylamine est une base faible

Sachant qu'une concentration 10 fois plus concentré en base qu'en acide à un pH de 11,7, déterminer le pkA du couple''

Je ne vois pas comment faire ? pH = pkA + log[Base]/[Acide] donc ici 11,7 = pkA + log10*[Base]/[Acide] mais j'ai beau tout essayer je tourne en rond

[base]=10*[acide]

Et du coup pour une réaction non totale, si on me dit juste qu'on obtient 0,8 moles de base par exemple je peux pas deviner combien il y avait de mole d'acide dans les réactifs puisqu'ils ont pas tous réagit il peut y en avoir 10 moles comme 3 mais seul 0,8 ont réagit on est d'accord ?

Si j'ai bien compris, quand un acide fort réagit avec l'eau pour 1 mole d'acide on obtient 1 mole de base conjuguée et 1 mole de H30+ puisque la réaction est totale
Et pour un acide faible puisqu'il ne réagit pas entièrement avec l'eau, on obtient par exemple 0,3 mole de base conjuguée et de H30+ et il reste à la fin donc 0,7 mole d'acide faible qui n'ont pas réagit ?

Et donc chaque couple réagit plus ou moins avec l'eau et donc chaque couple à son propre Ka qui mesure le rapport [H30][Base]/[Acide] qui reste à l'équilibre ?

Or pour un acide faible à la fin on obtient autant de mole de base conjuguée que d'h3O+ non ? Donc on peut écrire [Base]^2/[Acide] = Ka ?

Tu dois juste appliquer la formule. Tu sais que [A-]/[AH]=10 donc log([A-]/[AH]) = 1 d'où pKa = 11,7 - 1 =10,7.