Yo tout le monde !
J'ai un petit problème sur un exercice sur de la physico-chimie de solutions aqueuses. Voici l'énoncé :
EXERCICE 2 : Physico-chimie des solutions aqueuses.
Dans un bécher, on ajoute successivement :
- 35g de NaCl (58.5 g.mol -1 )
- 10g de HCl (36.5 g.mol -1 )
- 2g de CaCl 2 (111 g.mol -1 )
- 5g de Glucose (180 g.mol -1 )
On complète à 1L avec de l’eau.
A. Calculer la molarité puis l’osmolarité de chaque soluté.
B. Calculer l’osmolarité totale de la solution.
C. Vérifier l’électroneutralité.
D. Calculer la force ionique.
E. Calculer l’abaissement cryoscopique de la solution (KcH2O = -1.86°C).
F. Calculer le coefficient d’activité γ de [Na + ] et son activité.
j'en suis à la C et mes résultats ne vérifient pas l'électroneutralité ce qui me dérange puisque dans mon cours il est indiqué qu'elle est TOUJOURS respecté, je pense donc m'être trompé.
mes calculs : Ceq- = 274 x 1 (Cl- provenant de HCl) + 598 x 1 (Cl- provenant de NaCl) + 36 (provenant de 2Cl-) = 908 eq.m-3
Ceq+ = 598 x 1 (provenant de Na+) + 274 x 1 (provenant de H30+) + 16 x 1 (provenant de Ca+) = 892 eq.m-3
ainsi Ceq+ =/= Ceq-, mais je ne vois pas l'erreur.
Merci a vous!
