Yop! J'ai pas compris un truc, pourquoi est-ce que pour calculer la charge d'un proton/électron/ion on peut utiliser la formule Q = Z*e et des fois non?
Merci

Le 22 janvier 2017 à 15:11:38 Antitoon a écrit :
Yop! J'ai pas compris un truc, pourquoi est-ce que pour calculer la charge d'un proton/électron/ion on peut utiliser la formule Q = Z*e et des fois non?
Merci

Un proton et un electron ont toujours la même charge (respectivement e et -e)

un électron a une charge -e
un proton a une charge +e

pour un atome avec Z protons, le noyau a donc une charge +Z*e, mais chaque électron a toujours une charge -e

Le 22 janvier 2017 à 15:58:26 MecaQ a écrit :
un électron a une charge -e
un proton a une charge +e

pour un atome avec Z protons, le noyau a donc une charge +Z*e, mais chaque électron a toujours une charge -e

Un atome est toujours neutre

un ion peut être un type d'atome. un atome n'est donc pas toujours neutre
mais sinon je n'ai jamais dit quoi que ce soit sur la charge d'un atome. si tu as Z protons et Z électrons, ton noyau a bien une charge +Ze, et chaque électron a une charge -Z. or tu as Z électrons, donc la charge totale que portent les électrons est -Ze.

Ok merci, mais je comprends pas, on me demande d'appliquer la formule des forces éléctriques entre Cl-, or Cl- a 14 nucléons, donc j'ai tenté Q = Z x e et j'avais trouvé 2.24x10^-18, mais dans le corrigé ils prennent direct la charge élémentaire

Cl- est un ion, c'est une entité qui porte au total une charge -e (17 protons (et pas nucléons, et pas 14 non plus) et 16 électrons). donc pour l'interaction entre les deux ions Cl-, il faut bien n'utiliser que -e, soit (l'opposé de) la charge élémentaire