Bonjour à tous !
N'étant pas vraiment doué pour écrire les équations de dissolution (ni pour les équilibrer d'ailleurs), je me penche sur vous pour avoir de l'aide. La question est : Écrire l'équation de dissolution du sulfate de cobalt III dans l'eau.

Je n'ai pas de document à ma disposition. Déjà je sais que la formule brute du sulfate de cobalt III est Co2(SO4)3. Mais après je ne saurais pas écrire l'équation de dissolution ... Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ? Merci d'avance et bon dimanche à tous

Salut, tu es en présence d'un solide ionique: tu sais normalement que la formule de l'ion sulfate est SO42-. Donc cet ion en 3 exemplaires te donne 6 charges négatives. Comme un solide ionique est électriquement neutre de par la cohésion de ions, les ions cobalt III apportent nécessairement 6 charges positives. Comme ce solide ionique possède 2 ions cobalt III, un ion cobalt III a donc 6/2=3 charges positives: on note Co3+.
Comme dans 1 mol de sulfate de cobalt III, il a 2 mol d'ions cobalt III et 3 mol d'ions sulfate, tu peux en déduire l'équation de dissolution dans l'eau qui sépare les constituants d'un solide ionique.

Co2(SO4)3 = 2(Co)3+ +3(SO4)2-

C'est bien ce que j'ai trouvé après réflexion
Merci tout de même d'avoir pris la peine de m'aider