Quand tu as une équation de formation genre:
Fe^3+ + CsO4^2- = Fe(C2O4)^+
La constante de formation est le produit des activités des produit par celles des réactions exposant leurs nombre
stoechiométrique. Normalement la je ne t'apprends rien.
Ecrit ce que donne Kf pour cette équation, puis fait le log de cette constante.
Regarde ton graphe, sont abscisse doit etre "pX" qui correspond à -logX
Ce X est normalement un des ions de ton équations. Du coup il est dans ton expression de Kf et tu peux le sortir de la fraction dans l'expression de logKf (il doit logiquement être au dénominateur vu que c'est les ions qui sont les reactifs, du coup ca te fait un -logX et donc le "pX").
Tu as donc logKf = log([A]/[B]) + pX
Tu te place à l'abcisse ou les courbes de A et de B (que tu as sûrement déterminer avant) se croisent. A ce point les concentrations A et B sont egales donc le log est nulle. Il reste que log Kf = pX
Et donc Kf = 10^pX...
(pX etant labcisse de l'intersection des courbes).
Tu fait a pour chaque formation
