Salut Je voulais savoir si ma méthode était juste.

J'ai pour données seulement les potentiels standards de Fe3+/Fe2+ = 0,77 et Fe2+/Fe=-0,44
J'ai dit que le réaction était très limitée et qu'à l'équilibre les potentiels étaient égaux, à partir d'une concentration initiale arbitraire (j'ai pris 0,1 mol/L) j'en ai déduit ε qui m'a permis de calculer la constante d'équilibre et à la fin je trouve K = 10^-40,4

Ca vous semble correct ?

Dans la question suivante je dois à partir d'une concentration initiale en Fe2+ et Fe3+ dire si oui ou non il y a formation de fer. Sauf que pour calculer l'avancement la calculatrice arrondit 10^-40,4 à 0 ce qui n'est pas très pratique

Allez

c'est avec de l'espoir que tu vois une réponse en plus sur ton topic, peut-être quelqu'un vient pour t'apporter la réponse

dsl nik la chimi

C'est du rédox facile ça en plus, j'suis sûr que y'a plein de gens qui savent répondre

c'est quoi epsilon?...

et la constante d'équilibre de quelle réaction?...

quand c'est comme ça passe l'énoncé directement parce qu'on comprend rien...

J'ai donné tout ce qu'il y avait dans l'énoncé, j'ai juste abrégé ma rédaction en pensant que les personnes qui sauraient répondre comprendraient.

La réaction en question c'est la dismutation de Fe2+ ie 3 Fe2+ = Fe + 2 Fe3+

Et epsilon correspond à l'avancement (réaction que j'ai supposée quasi limitée, d'où le epsilon)