Bonjour les gars j'ai besoin de votre aide on me demande : L'acide sulfurique concentré (96 % en masse) a une densité de 1,84. quel VOLUME d'acide (sulfurique) faut-il prélever pour préparer 2L d'une solution 0,05 mol/l ?

Donc je sais que masse volumique de X = densité de x multiplié par densité de l'eau a 4°C c'est a dire 1000 kg/m³. J'obtiens donc une masse de 1840 gr et les 96 % de celle-ci font 1766,4 gr. j'ai 18 moles d'acide sulfurique. Après je suis bloqué et je ne vois pas comment faire

Ton calcul est correct, la concentration de H2SO4 (à 96%) est bien C = 18 mol/L.

Tu souhaites avoir 2L à 0,05 mol/L, ce qui fait n = 0,1 mol.
Tu en déduis : V = n/C = 0,1/18 = 5,6 mL

merci mais 18 est le nombre de moles et non la concentration non ?

Ah non c'est la concentration (molaire) :

n(H2SO4) = (0.96*masse volumique*V)/M(H2SO4)
Donc : C = n(H2SO4)/V = 0.96*1840/98 = 18 mol/L

Donc en gros on a 1840 gr pour 1 litre puisque c'est sa masse volumique ?

Pour un autre exo où on souhaite préparer 1L de solution NaOH concentré a 0,1 mol/l a partir d'une solution commerciale de destop. (densité : 1,195 et pourcentage massique : 23% ). On demande le volume de destop a prélever. Donc le nombre de mole de la solution de NaOH est de 0,23*1195/40 = 6,87 moles mais comment déduire la concentration en destop ? ca me permettrai de trouver le fameux volume

Dans ton calcul tu as fait : 0.23*(masse volumique)/M(NaOH)
Tu as donc des g/L divisé par des g/mol, ce qui donne des mol/L.
Tu as donc calculé la concentration molaire (6,87 mol/L) et pas la quantité de matière, tu as fait la même erreur dans l'autre exo.

Ah d'accord donc en gros : C = rho/masse molaire ? Je connaissais pas cette formule j'ai appris quelque chose

Tu as pas à la connaitre mais tu devrais savoir la trouver en utilisant les formules que tu connais

Et regarde les unités pour voir si tes formules sont cohérentes pour vérifier