Bonjour.
J'ai du mal à résoudre l'exercice suivant:
Un plongeur a à disposition une bonbonne d'air dont on connaît le volume, la température, la pression et le nombre de moles initiaux. On sait aussi la constante R et la quantité d'air respirée par minute. La question est de savoir après combien de temps la pression de l'air sera de 50 bars.
Pouvez vous m'aider? Je ne vois pas comment faire.
Merci

Ca fait 4 ans que je fais plus de physique chimie alors j'espere ne pas dire de connerie:
tu prende c'est formule PV=nRT
P : pression en Pa
V : volume en m^3
n : nombre de mole ici pour le calculer, utilise n=m/M avec m=masse et M= masse molaire
R= 8,31 J/mol/K constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin

ensuite tu remplace P par 50bar
tu regar combien de mol ca te fait
tu sais donc combien de mol le plongeur à respirer
et tu sais combien de temps il faut pour qu'il respire cette quantité
tu as ta réponse

(enfin je crois)

Merci de ta réponse, mais après comment je convertis la quantité de moles en un volume? Je pensais utiliser pV=nRT mais la pression change au fil du temps.

Ah non en fait, j'ai trouvé comment faire, c'est tout bon merci