Pourquoi entre le diiode I2 e les ions iodures I-, c'est I2 qui est l'oxydant alors que c'est I- qui peut capter non ?

Non c'est l'oxydant qui peut capter des électrons. I- a été obtenu après que I2 a capté des électrons, sinon comment serait-il négatif ?

Le 25 mai 2015 à 11:06:16 citx a écrit :
Non c'est l'oxydant qui peut capter des électrons. I- a été obtenu après que I2 a capté des électrons, sinon comment serait-il négatif ?

Ah c'est bon j'ai compris !! Merci bcp

Parce que le degré d'oxydation de I2 est de 0 alors que celui de I- est de -1.

Le 25 mai 2015 à 11:53:31 Seiran a écrit :
Parce que le degré d'oxydation de I2 est de 0 alors que celui de I- est de -1.

En gros, celui qui est l'oxydant est celui qui a le moins d'electrons

Plus ou moins ça mais je trouve plutôt ça traitre de raisonner de cette façon, parce que entre CrO42-/Cr3+ par exemple, c'est bien CrO42- l'oxydant, et Cr3+ le réducteur, et pourtant tu as bien plus d'électron dans la première molécule mais c'est l'ion métallique qui est déficitaire en électron dans ce cas. Tu as vu les degrés / nombres d'oxydation ?

Le 25 mai 2015 à 12:09:43 Seiran a écrit :
Plus ou moins ça mais je trouve plutôt ça traitre de raisonner de cette façon, parce que entre CrO42-/Cr3+ par exemple, c'est bien CrO42- l'oxydant, et Cr3+ le réducteur, et pourtant tu as bien plus d'électron dans la première molécule mais c'est l'ion métallique qui est déficitaire en électron dans ce cas. Tu as vu les degrés / nombres d'oxydation ?

Ouai mais je suis en 1ereS spé SVT donc nous on a que des exemples basiques en controle, donc je me permet de raisonner de cette façon :D

Oui donc je pense qu'on vous donne toujours les espèces sous la forme Ox/Red ?

Le 25 mai 2015 à 13:42:57 Seiran a écrit :
Oui donc je pense qu'on vous donne toujours les espèces sous la forme Ox/Red ?

Oui