Salut , je ne sais plus comment connaitre le nombre de charges présent dans une équation redox et par conséquent je n'arrive pas à équilibrer la réaction en ne sachant pas combien d'électrons ajouté ..
Par exemple pour Fe3+(aq) + e-= Fe2+(aq) y'a pas de soucis mais pour MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O je suis incapable de dire si il fallait ajouter 4 , 5 ou 6 electrons pour équilibrer car je n'arrive pas à déterminer le nombre de charges ... merci d'avance

MnO4- (aq) c'est 1 charge -
8H+ c'est 8 charges +
donc de ce coté tu as 7 charges +

Mn2+(aq) c'est 2 charges +
4H2O c'est neutre

donc, d'un coté 7+, et de l'autre 2+. Il faut donc que tu ajoute 5e- du coté des 7+, pour donner du 2+, et équilibrer la réaction.

Prend aussi l'habitude de vérifier la stoechiométrie. Là c'est bon, mais c'est une habitude à prendre, même pour équilibrer les charges, parfois il faut aussi équilibrer les atomes (et d'ailleurs, il faut commencé par ça avant d'ajouter des électrons).

Donc là MnO4 + 8H, et Mn + 4H2O (charges non comprisent), on a bien Mn une fois des deux coté, 4 O pareil, et 8 H. Donc c'est bon.

Merci de la réponse , j'ai vraiment l'habitude de bloquer sur des petits trucs simple

La technique c'est :
1/Équilibrer tout ce qui est pas O H et charges
2/ Équilibrer les O avec des H20
3/Équilibrer avec des H+
4/Équilibrer les charges

ici avec Mn04-/Mn2+
pas d'étape 1
Mn04- <-> Mn2+ + 4H20 (étape 2)
Mn04 + 8H+ <-> Mn2+ +4H20 (étape 3)
Mn04 + 8H+ +5e- <-> Mn2+ + 4H20

(apres tu peux remplacer tes H par des H30+ en ajoutant des H20 de chaque côté , si tu sais que t'es en milieu acide)

Mes ions H+ servent à équilibrer les atomes d'hydrogène en milieu acide seulement.

En milieu basique on utilise l'ion OH- il me semble

On utilise toujours l'ion H+ pour équilibrer l'hydrogène ,
si c'est un milieu basique tu rajoutes alors des HO- pour transformer ton H+ en H20

Ah d'accord