Bonjour j'ai DST demain et j'ai besoin d'un peu d'aide

J'ai cette équation H3O+ + CH3NH2 ---->. H2O + CH3NH3+

je voudrais savoir pourquoi j'ai la charge "+" après le NH3

T'avais une charge positive avant, t'en as une après, dans une réaction chimique les charges sont conservées

Merci bien

Donc ça veut dire vu que j'ai obtenu H2O (j'ai perdu un H ) et que les charges doivent obligatoirement être conservées, le "+" doit obligatoirement aller au CH3NH3+ (étant donné que si il retourne à l'H2O j'ai encore H3o+ ...)

c'est ça?

J'ai un autre probleme:

Cette fois c'est la dissolution du NaOh (s) dans l'eau

j'obtiens NaOH(s) ----> Na+ (aq) + HO- (aq)

lorsque j'ai demandé à mon prof il m'a juste sortit que "cette dissolution était à connaître"

alors que je comprend pas trop ces résultats

Bah c'est un peu comme le sel dans l'eau
genre NaCl(s) ---> Na+(aq)+Cl-(aq)
C'est du à l'électronégativité de l'eau ( et de ses atomes d'oxygene et d'hydrogene ) qui vont venir séparer le Na et le Cl qui vont devenir des ions e

Donc dés qu'on a du Na quelque part et qu'on le dissous dans l'eau on a forcement du Na + ?

Bah NaOH est un solide. Il est soluble dans l'eau. Tu le mets dans l'eau. Il est donc dissous. Tu obtiens deux produits sous forme aqueuse. Normal puis que tu as dissous le NaOH. Ensuite si tu fais Na+ (aq) + OH- (aq), tu vois bien que tu retrouves NaOH et les charges disparaissent car +1-1=0.

Ouais logique merci !

Le 27 mars 2015 à 20:57:25 Agitation a écrit :
Bah c'est un peu comme le sel dans l'eau
genre NaCl(s) ---> Na+(aq)+Cl-(aq)
C'est du à l'électronégativité de l'eau ( et de ses atomes d'oxygene et d'hydrogene ) qui vont venir séparer le Na et le Cl qui vont devenir des ions e

Correction, c'est du à la polarité de l'eau (ou de sa permittivité diélectrique, c'est lié), parler d'électronégativité d'une molécule n'a pas de sens