nubs Q_Q

Sir Tu parles des orbitales et tout? Si tu veux je peux te donner un coup de main.

1. Sasuke Voir le profil de Sasuke
2. Posté le 21 octobre 2008 à 17:23:09 Avertir un modérateur
3. Sir Tu parles des orbitales et tout?

Ouais.

Qu'est-ce que tu comprends pas?

Tout ce qui compte c'est le dernier niveau pour remplir les 3 dernieres cases comme il faut, le reste on s'en fou (sp2, sp3...)

Vous avez instalé le SP3 de XP?

Pas mal tout en général. :s haha... faut dire que je viens tout juste d'avoir un cours là dessus, de 3h.

Bref, modèle probabiliste, nombres quantiques (principale, secondaire, magnétique, spin), la forme des orbitales atomiques... :\

broody Ça dépend. Si on demande la configuration électronique complète d'un atome, il ne suffit pas que de mettre les dernières cases.

Bon ok eum.. quelques trucs importants à savoir!

===========================
Ordre de remplissage
===========================
1s
2s
3s 2p
4s 3p
5s 4p 3d
6s 5p 4d
7s 6p 5d 4f
7p 6d 5f
...
Etc.
Sachant que:
- s = deux premières colonnes du tableau périodique
- p = éléments de transition
- d = six dernières colonnes du tableau périodique
- f = les Lanthanides et les Actinides

Par exemple: configuration électronique de l'atome "Na"
On respecte l'ordre de remplissage ---> 1s2 2s2 2p6 3s1

C koi que vous faites des bombes atomiques? lol

Exact.

Sasuke Hmm, avec le tableau périodique, on y a pas encore touché.

J'crois que je vais attendre au prochain cours avant de poser des questions. XD Merci quand même.

C vrai?

Pas des gross j'espère, c pour faire sauté koi?

Lol.

===========================
Nombres quantiques
===========================
n :
- nombre quantique principal
- détermine l'énergie de l'orbitale
- valeurs permises : n = 1,2,3,...,infini
Pour une valeur "n" donnée on dit une "couche électronique"

l :
- nombre quantique secondaire
- détermine la forme de l'orbitale
- valeurs permises : l = 0,1,2,...,(n-1)
---> Cela implique que si par exemple n = 3, les valeurs permises pour l seront 0,1,2

Exemple
On a l'orbitale 1s
=> n = 1
Donc les valeurs pour l seront l = 0

Ouais, ça on l'a vu... mais pas trop compris à quoi servaient ces chiffres, etc.

Sinon :

- valeurs permises : n = 1,2,3,...,infini

C'est pas 7 le "maximum" ?

Sir Ouais je viens de voir ça. En fait vous avez seulement fait l'introduction des nombres quantiques. Sinon ne t'en fait pas trop avec ça, au début c'est assez vague comme truc mais par la suite ça va devenir super facile.

m :
- nombre quantique magnétique
- détermine l'orientation de l'orbitale
- valeurs permises : m = -l, ..., -2,-1,0,1,2, ,... +l

Si l = 0
- Type d'orbitale: s
- Valeurs de m: 0
- Nb d'orbitales: 1

Si l = 1
- Type d'orbitale: p
- Valeurs de m: -1,0,1
- Nb d'orbitales: 3

Si l = 2
- Type d'orbitale: d
- Valeurs de m: -2,-1,0,1,2
- Nb d'orbitales: 5

Si l = 3
- Type d'orbitale: f
- Valeurs de m: -3,-2,-1,0,1,2,3
- Nb d'orbitales: 7

Sir Si on considère le tableau périodique, oui. Mais sinon c'est possible de se rendre encore plus loin. Je ne me rappelle plus exactement pourquoi mais je suis persuadé que c'est possible.

Sinon pour le spin de l'électron c'est +/- 1/2 mais disons que c'est plus ou moins important.

Assez vague effectivement! Et puisque que c'est une représentation, c'est assez difficile à imaginer au début.

Vous utilisés quel volume en chimie?