Bah oui. Or le Fer a un numéro atomique de, euh...beaucoup ( ), et il est vachement plus stable que de l´hydrogène par exemple.

ça serait bien de savoir ce que vous appelez instable, car au sens radioactif, l´hydrogène est certainement le plus stable de tout les élément : composé d´un seul nucléon, il ne peut pas donner lieu à une réaction de fission.

Bonne question ça. :D Mais au niveau de la fusion, c´est le fer le plus stable, non? Enfin j´avoue m´y connais pas trop hein, de toute façon faut partir du principe que ce que je dis n´est que supposition.

Petite question svp :

Si j'ai bien compris, la radioactivité est la conséquence d'un atome instable.
Certains atomes stables ont des isotopes instable (carbone 14 ?) qui sont donc radioactifs.

Est-il donc envisageable de trouver à l'état naturel (pas forcément sur terre) des isotopes stables des atomes que nous connaissons à l'état naturel comme radioactif ?

non, ce n'est pas envisageable. Les éléments se forment au hasard dans les étoiles et seul les éléments stables ou pas trop radioactifs survivent. Et, même si les proportion peuvent varier, tout les éléments ayant un isotope stable sont disponible sur terre. Ce qui est possible par contre, c'est que, ailleurs que sur terre, certains isotope stable très rare sur la terre soit plus courant. C'est d'ailleurs l'une des manières de distinguer les roches d'origine extraterrestre (les météorites) des roches terrestres.

C'est un noyaux instable qui se stabilise en émettant un élément ( un noyaux d'helium pour radioactivité beta, positon pour radioactivité beta + et electron pour beta - )

Noyau d'hélium 4 -> radioactivité alpha. La béta n'est pas un type de radioactivité à part entière, mais regroupe deux types de radioactivité : la béta + et la béta - (tu as cité les bonnes particules).
Il y a également la radioactivité gamma qui dégage un photon.

Non, mais si possible il n'y a pas besoin de répondre au thread d'origine qui a quatre ans. Là il y avait une nouvelle question (qu'il est maladroit d'avoir posé ici plutôt que dans un nouveau thread celà dit).

Merci de cette réponse

Et j'ai hésité à poster un nouveau topic mais vu que celui-ci parlait déjà de la radioactivité et que ma question était raltivement simple et courte....

Il faut savoir un truc.
Il existe parmi les 4 forces fondamentales une force apellée "interaction forte".
C'est une force a très courte portée mais très puissante qui colle chaque proton et neutrons au noyau empêchant les protons de se repousser electromagnetiquement entre eux.
Ce phénomène n'est pas la gravité, comme on pourrais le penser. La gravité a trop peu d'effet a si petite échelle.

C'est l'interaction forte qui permet au noyau de l'atome de rester stable.

Mais quand est ce que l'atome est stable?
En fait, la stabilité est le rapport entre le nombre de protons et le nombre de neutrons dans l'atome.
(Nb protons= Race d'atome; isotope=>Nb protons =/= Nb neutrons)

Pour un nombre de protons inférieur à 50 dans un atome (si je ne m'abuse) , il faut que cet atome ne soit pas un isotope pour être stable.

Pour un nombre supérieur à 50 protons dans un atome, l'atome doit être un isotope pour être stable. c'est a dire qu'il lui faut plus de neutrons que de protons dans son noyau.

Qu'est ce qu'il se passe si le noyau n'est pas stable?

Il peut se dissiper petit à petit. C'est à dire que ,dans un groupe d'atomes instables (comme le carbone 14 ou l'uranium 235) les noyaux éclatent d'eux-même au cours du temps, laissant échapper des ondes électromagnétiques hautes fréquences (bêta,gamma). Ce processus peut durer plusieurs milliers d'années, et ce a un rythme inverse du temps.

Il est provoqué par une réaction en chaine (bombe atomique). Un neutron frape un isotope uranium 235 ce qui entraine une fission (noyau cassé) en deux atomes (diffèrent suivant le nombre de neutrons libérés dans la réaction) + un nombre "aléatoire" de neutrons (2.5 en moyenne) qui font aller frapper d'autres noyaux d'uranium. La fission libère une quantité colossale d'énergie (notamment des ondes hautes fréquences, lumière, température).

Voila en gros..... :p

Et les ondes haute fréquence sont la radioactivité :p

Ca veut dire quoi être ou ne pas être un isotope pour un atome ? Pas grand chose.
La radioactivité ne libère pas forcément des ondes EM. Tu cites les rayonnements béta, mais ce ne sont pas des ondes, mais des particules (électrons ou positrons).
Quant à la réaction en chaîne, ce n'est pas la même chose. On distingue la radioactivité spontannée de la fission provoquée.

J'ai dit un isotope, c'est comme un atome sauf que le nombre de protons est différent du nombre de neutrons.

La radioactivité libère des ondes électromagnétiques, pas des électrons. Il y a pas d'électrons dans le noyau. Par contre le noyau est plein d'énergie qui se libère sous forme d'ondes EM, ici a haute fréquence. Les ondes EM sont le siège de la transmission de l'énergie a distance.

Radioactivité=ondes EM.

Et j'ai pas dit que les réactions en chaines sont la meme chose que la radioactivité spontanée. Mais les principes sont similaires.

Oui mais dans ce cas, il te faut choisir arbitrairement un atome de référence pour dire ce qui est un atome ou un isotope. Ce n'est pas le cas.
On parle d'isotopes d'un éléments : l'ensemble des atomes d'un élément.
Par exemple, l'hydrogène 1 est un isotope de l'hydrogène, de même que le deutérium et le tritium. Mais l'hydrogène 1, le deutérium et le tritium sont tous des atomes.

Et non c'est faux. La radioactivité beta libère soit des électrons soit des positrons. Il n'y a pas d'électrons dans le noyau, mais il y a de l'énergie. Et l'énergie, c'est à très peu de chose près des électrons, n'est-ce pas.
Il y a aussi la radioactivité alpha, qui libère des noyaux d'hélium 4.
Si la radioactivité ne libérait que des photons, il n'y aurait pas de "transformation d'éléments". En effet, il y a trois lois de conservation lors d'une transformation radioactive spontannée (appelées lois de Soddy) : la conversation de la charge, la conservation du nombre de nucléons et la conservation de l'énergie. Ainsi, si un élément se désintègre en un élément de numéro atomique inférieur, il est OBLIGATOIRE qu'un positron ou une particule alpha soit émise.

L'helium est le resultat d'une FUSION, pas d'une FISSION!
La fusion, c'est deux hydrogenes qui s'associent pour devenir de l'helium.

C'est vrai que l'electron est de l'energie. Je pense plutot que les electrons liberés sont ceux qui sont deja en orbite autour du noyau.
Apres les positron, c'est de l'antimatiere. Ca m'etonerais que ca existe dans la phisyque nucleaire. L'échèle est trop grande. pour la fabrication de ces particules. Ici, on est dans le subatomique direct. Donne moi des references.

Pour les isotopes, la reference est le proton.
Le nombre de protons définit la race de l'atome.
Tu as un proton, tu as hydrogene. Que ce soit un ion, un isotope, ou les deux.

Je ne suis pas en train de débattre là. Je suis en train d'affirmer une réalité, ce n'est pas discutable.

"La radioactivité bêta ou émission bêta (symbole β) est, à l'origine, un type de désintégration radioactive dans laquelle une particule bêta (un électron ou un positron) est émise."
http://fr.wikipedia.org/wwiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B2

"La radioactivité alpha (ou rayonnement alpha, symbolisé α) est une forme de désintégration radioactive où un noyau atomique X éjecte une particule alpha et se transforme en un noyau Y de nombre de masse diminué de 4 et de numéro atomique diminué de 2."
http://fr.wikipedia.org/w/wiki/Radioactivit%C3%A9_alpha

J'avais mal lu ce que tu disais. En fait c'est tout aussi faux. Tu as dit : "J'ai dit un isotope, c'est comme un atome sauf que le nombre de protons est différent du nombre de neutrons. "
Donc selon toi, si le nombre de protons et le nombre de neutrons sont égaux, on dit atome, sinon on dit isotope. C'est carrément faux.
Un isotope d'un élément chimique de numéro atomique Z est un noyau (ou un atome) qui possède Z protons. Ainsi l'hydrogène (sous-entendu "hydrogène 1") et le deutérium sont tous les deux des atomes. Ce sont également deux isotopes de l'hydrogène.

ibuggle : tu confond le principe des isotopes avec celui des ions (dans sa variante éducation nationale). À l'exception de quelques rares atomes, les atomes (stables) ont toujours nettement plus de neutrons que de protons. Ils n'en sont pas moins des atomes pour autant.

C'est dans le cas des ions, que l'on regarde si le nombre de protons est le même que le nombre d'électron.

Mouais

ibuggle: Mouais? de quoi tu doutes au juste? car un "effectivement", ou un "certes" aurait été plus adapté...

Je pense qu'il te croit, et n'a pas vraiment de doute mais n'a pas vraiment très bien compris, d'où le "Mouais"...

Enfin je dis ça je dis rien, je ne suis pas dans sa tete. (tente de voir si je ferais un bon "psychologue" xD)