Bonjour, j'ai un problème suite à une expérience de colorimétrie, j'ai fait réagir 2 réactifs , le produits est de couleur rouge, dans le second tube à essais j'ai réduit la concentration d'un réactif seulement et j'obtiens un produits de couleur plus clair, ensuite j'ai retiré x centimètre de solution du premier tube pour obtenir la même couleur dans les 2 tubes.

Je dois calculer K et je n'ai que les concentrations initiales des réactifs, comment faire ? Merci d'avance

fail dans le titre ; cinétique chimique * sorry

C'était quoi K déjà ? Sinon tu devrais te faire un tableau d'avancement et raisonner en moles.

C'est bon j'ai trouvé Il fallait que j'utilises à chaque fois le rapport hauteur/concentration de produits , par rapport au tube étudié et le témoin dans le genre = c1 x h1 = c2 x h2 , et comme dans le tube témoin les concentrations en ions ferriques étaient en excès on considère que la réaction a été complète donc nous possédons les concentrations de produits à l'équilibre pour le témoin, donc il suffit de remplacer les inconnus de la formule pour trouver les concentrations de produits. Et les concentrations de réactifs à l'équilibre se trouve très simplement par un raisonnement logique (Concentration initiales réactifs-Concentrations finales produits). De plus la réaction étaient très simple et il n'y avait aucun coefficient stœchiométrique . Et enfin en ayant toutes mes données à l'équilibre j'arrives à calculer mon K