Bonjour, je pensais, alors que je crevais de chaud en amphi, au démon de Maxwell. Pour ceux qui l'auraient oublié (ou jamais entendu parler), c'est une expérience de pensée qui provoquerait une diminution d'entropie (de désordre) sans consommer d'énergie (ce que la thermodynamique rend impossible).
Ce que je me disais, c'est que si on considère une salle, dans lequel règne un vide, qu'on introduit un mélange de particules très agitées (chaudes) et peu agitées (froides) mais en nombre très très restreint (de sorte à rendre impossible les collisions), le gaz ne va-t'il pas s'organiser tout seul, de par la différence de densité entre le gaz chaud et le gaz froid ?

Il me semble que l'entropie peut diminuer localement donc c'est peut être possible.

mais bon rien de sure car comme beaucoup de gens j'ai toujours eu du mal avec cette notion d'entropie

pour la thermodyn, il faut considéré des systèmes isolés. Quand tu introduit ton gaz dans la classe, le système n'est plus isolé...

Considère qu'il y a déjà les molécules dans la salle alors

ton système deviendra stable avec le temps même si le nombre de molécule est restreins et que l'espace est grand.

Ce n'est qu'une question de temps, l'entropie augmente toujours avec le temps jusqu’à ce que le système atteint l'équilibre.

Ouais, mais au bout d'un temps extraordinairement long, si on imagine une salle de plusieurs kilomètres carrés avec très peu de molécules
Merci, de toute façon, les collisions entre molécules sont inévitables.

Un phénomène qui intervient au bout d'un phénomène extraordinairement long intervient tout de même. Donc le second principe reste vérifié.

Oui non mais je m'en doutais hein, me demandais juste si quelque chose d'autre intervenait.
C'est évident qu'on trouve pas aussi facilement un système qui contredit le second principe

La clé c'est de garder à l'esprit que le second principe : l'entropie du système ne peut qu'augmenter (ou rester constante), ne s'applique qu'à des systèmes ISOLES.
C'est souvent ce qui perturbe nos pauvres têtes : on a tous tendance à vouloir l'appliquer à tort et à travers sans se rendre compte qu'il y a des échanges d'énergie avec l'extérieur.

Mais malgré tout ça reste assez peu intuitif je suis bien d'accord.

J'aime bien la définition de l'entropie en log du nombre de microétats accessibles. C'est plus parlant je trouve d'imaginer la molécule qui a plus ou moins de "choix" de positions pour le "prochain tour".