Bonjour,j'ai essayé toutes les tentatives,ait recherché sur google,,ait demandé à mon prof,et en vain,je ne comprends rien mais alors là vraiment rien sur comment pondérer une équation chimique..Pourriez-vous m'aider svp?

Tu parles bien de pondérer tes coefficients stoechiométriques ?

Il suffit de placer les bons nombres devant chaque molécule pour avoir le même nombre d'atomes de part et d'autre de la flèche, c'est tout.

Par exemple, la combustion du méthane :
O2 + CH4 -> H2O + CO2

Tu as 2 atomes d'oxygène, 1 de carbone et 4 d'hydrogène d'un coté et de l'autre 2 d'hydrogène, 3 d'oxygène et 1 de carbone
Pour pondérer l'équation, il suffit d'écrire
2O2 + CH4 -> 2H2O + CO2
et on vérifie aisément qu'il y a le même nombre d'atomes de chaque sorte de part et d'autre de l'équation. ^^

Bon, voici la méthode pour équilibrer des équations chimiques en général au lycée du moins :

-Tu équibres les molécules, par exemple si t'as :
SO4(2-) et S2O6(2-)

il faut que tu multiplies par 2 le SO4(2-) pour avoir le meme nombre de S dans les deux cotés.

En gros l'idée c'est de multiplier les molécules pour équilibrer juste les atomes hors du O, H, et des charges. Ici, tu multiplies pour équilibrer le S.

-Ensuite si il manque des O, tu ajoutes des H2O, si il manque 3 O, tu rajoutes 3 fois H2O, c'est à dire 3 * H2O.

-Ensuite si il te manque des H, tu ajoutes des H+, si il manque 3 H, tu rajoutes 3H+.

-Enfin tu équilibres les charges, donc tu rajoutes e- jusqu'à ce qu'il y a le meme nombre de charges.

Donc pour résumé (les charges tu équilibres à la fin):
-Equilibrer les atomes hors des O,H.
-Equilibrer les O en ajoutant du H2O
-Equilibrer les H en ajoutant des H+
-Equilibrer les charges en rajoutant des e-