Voilà, je me demandais si on pouvait créer une solution électriquement chargée
Avant de dire "Non olol électroneutralité", je voulais plutôt demander ce qu'il se passerait si on faisait un montage comme ça : http://s2.noelshack.com/old/up/wtf-aee3fff676.jpg (le solvant étant de l'eau) et que l'on sépare le tube en deux au niveau des pointillés

En supposant que tes pointillés soient isolants, y se passera rien: coupe-circuit

Non mais on sépare carrément les tubes, je veux dire, tu vas te retrouver avec un tube contenant une solution positive et une autre négative

Le générateur ne va pas débiter dans le vide

bon écoute, on s'en tape du générateur, l'idée c'est jusque qu'il y a beaucoup plus de cations d'un côté que de l'autre et inversement pour les anions, donc chaque côté est chargé, OR, si on place une cloison au milieu (et qu'on enlève le générateur) chaque partie conservera sa charge, indépendamment de l'autre, donc on aura des solutions chargées

Le courant électrique est une circulation d'électrons. C'est une boucle fermée : cette solution est électriquement neutre en tout point.
Pour preuve, les électrons venant alimenter la réaction d'oxydation à l'anode n'apparaissent pas par magie : ils ont été émis à la cathode par la réaction de réduction et ont circulé.

nan je crois avoir compris ce qu'il veut dire dans un premier temps tu met l'anode et la cathode avec la cloison ouverte pour que le courant circule donc les Na+ vont d'un coté et les Cl- de l'autre puis d'une coup tu met la cloison empêchant ainsi les ions de se re-mélangés. C'est-ça ??

si oui je n'ai aucune idée de se que cela fait. tu crois que si tu mets le doit tu te prend un coup de jus

Sauf que ça marche pas comme ça. D'un côté, les ions vont se transformer en métal et de l'autre, le métal en ions, ce qui fait que ça s'équilibre et la solution reste neutre.

Si les ions restaient d'un côté sans bouger, il n'y aurait plus de mouvement de charge -> plus de courant.

Oui si les ions ne bougent plus de courant on est d'accord mais courant=/de chargé. Si il ya beaucoup d'ions positifs d'un coté tant que cela n'est pas relié à une masse pas de courant mais cela reste chargé nan et lorsque tu mets ton doigt tu joues le rôle de masse et tu te prends une châtaigne (petite décharge)

mais bon en pratique difficile d'isolé la solution d'une masse, c'est toujours relié à quelque chose (récipient etc...)

Et comme tu apportes ces ions positifs dans la solution ?

Je propose une variante de cette expérience : supposons qu'un récipient contienne une solution contenant anions et cations, puis supposons qu'on la soumette à un très fort champ électrique de manière à attirer les cations d'un coté du récipient et les anions de l'autre coté. Ensuite, on imagine qu'on divise le récipient en deux instantanément (impossible en pratique mais on supposera ça possible pour cette expérience de pensée), est-ce que la loi d'électro-neutralité sera violée ?

Je pense que oui (du moins, je ne vois pas ce qui pourrait faire que la solution reste électriquement neutre). Bien entendu, les charges tendront à s'équilibrer dès que la possibilité se présentera.

Je ne pense pas, j'imagine qu'il va se passer le même phénomène que quand on introduit un solide ionique, les molécule H2O vont "entourer" les cations et les anions, donc on va se retrouver avec une solution neutre

Sauf que le solide ionique est électriquement neutre. Or là on serait dans le cas d'un déséquilibre des charges.

Aldebran : c'est exactement ce que je voulais dire

Prenons l'exemple du sel qui est un solide ionique cependant lorsque l'on met du sel dans l'eau les ions Cl- et Na+ ( je crois ) se séparent grâce au phénomène de solvatation

http://fr.wikipedia.org/wiki/Solvatation

C'est ce que je voulais expliquer dans mon précédent post

C'est ce que je dis : quand on dissout du sel, la somme des charges apportées est nulle.

Oui mais si tu les soumet à un champ électrique, ils vont s'éloigner, t'auras une solution globalement neutre, certes mais qui contiendra les ions Na+ d'un côté et Cl- de l'autre

Oui, mais le problème n'est pas vraiment résolu. La solution ne sera pas chargée.