Bonjour
Je suis étudiant en médecine, et j'ai pas trop compris un point du cours, c'est à dire le lien entre les nombres quantiques et les orbites atomiques, bref la règle de klechkowski
Si une âme généreuse pouvait m'aider

http://fr.wikipedia.org/wwiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowski

pour moi il n'y a rien a ajouté tout est dit ici, mais dit quels points tu n'as pas compris.

Ben explique moi pas à pas comment tu peux déduire que :
le fer = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Le fer est une exception et ne suis pas cette règle. D'autres métaux aussi je crois comme le cuivre.

PS: bon courage pour ta P1! t'es dans quelle fac?

Enfin si il suivent cette règle mais disont que certaines orbitales stables se remplissent au détriment d'autres qui perdent des électrons.

Lille 2
Non mais montre moi par exemple pour le Lithium

Tu as l'exemple sur la page Wikipedia.
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowski#Diagramme_de_Klechkowski

Ouais mais comment on sait qu'il y a deux électrons dans 1s et 4 dans 2p ?

J'ai un peu oublié, mais il me semble que ça, faut l'apprendre par cœur.
De souvenir lointain, ça commence avec 2 pour la sous couche s, puis après ça augmente de 4 à chaque fois.

2,6,10,14.

tu as 2 électrons par "case" donc 2 électrons pour 1s (2*1=2), 4 pour 2s (2*2=4), 4 pour 2p (2*2=4), 6 pour 3s (2*3=6) et ainsi dessuite pour 3p, 3d etc etc et tu suis ta règle. C'est pas plus compliqué que ça

Ah merci
La prof n'a RIEN expliqué du tout

Eh oui je connais ça, c'est la dure loi des facs: faut souvent essayer de se renseigner de son côté