tiens je t´ai retrouvé le protocole, c´est une experience pas évidente car il ne faut pas d´impuretés:
"Une bouillotte chimique :
La dissolution de l´acétate de sodium (CH3COONa) dans l´eau est un processus endothermique : il faut rompre les liens qui maintiennent les molécules d´acétate de sodium ensemble dans une structure cristalline et distribuer celles-ci sous forme d´ions CH3COO- et Na+ dans l´eau liquide. A température ambiante, la solubilité de l´acétate de sodium est donc limitée mais elle augmente avec la température. Il est facile de réaliser l´expérience que voici. On verse une quantité importante d´acétate de sodium solide dans de l´eau distillée de telle sorte qu´il reste un excès de sel non dissout à température ambiante. On chauffe ensuite cette solution à une température proche de l´ébullition de manière à favoriser la dissolution. Si nécessaire, on peut ajouter un peu d´eau de manière à dissoudre complètement le sel. Si l´on travaille dans des conditions de propreté rigoureuse et si l´on garde la solution à l´abri de toute poussière, il est possible de laisser refroidir cette solution jusqu´à la température ambiante en gardant une solution sursaturée bien limpide. Cette solution est normalement instable : à l´équilibre, elle ne peut contenir autant d´acétate de sodium dissout ; une partie du sel doit donc précipiter. Cependant, la cristallisation du sel ne s´amorce qu´à partir de perturbations de la solution ou de l´introduction de germes de cristallisation. Dès qu´une telle perturbation intervient, la cristallisation peut démarrer. Cette cristallisation, à l´inverse de la dissolution, est une réaction fortement exothermique. A mesure que le cristal grandit et forme de nouvelles liaisons, le système va libérer des grandes quantités de chaleur et s´échauffer jusqu´à environ 50°C.
Un tel dispositif existe commercialement sous forme de bouillottes chimiques très appréciées, par exemple, dans le grand Nord Canadien. Il s´agit de pochettes en plastique hermétique et souple contenant l´acétate de sodium dans l´eau. Au départ, il faut chauffer la pochette au bain-marie pour assurer la dissolution complète de l´acétate de sodium. La pochette peut alors refroidir et est prête à l´emploi. Elle contient une petite pièce métallique mince. Lorsqu´on souhaite récupérer la chaleur de cristallisation, il suffit de plier cette pièce métallique sans endommager la pochette. Cette petite perturbation suffit à enclencher la cristallisation : en quelques instants, on dispose, où que l´on soit, d´une agréable source de chaleur. Cette bouillotte peut être réutilisée indéfiniment. Il suffit de la réchauffer au bain-marie jusqu´à dissolution complète du sel et de la laisser refroidir : elle est à nouveau prête à l´emploi."
