Plusieurs pitite question :

Dans le modéle de Bohr, il y a combien d´orbite de Borh (Orbite autoriser pour un électron et ou il n´émet ou n´absorbe aucun photon) dans un atome ?
Pourquoi sur certaine orbite 2 électron sont autoriser (du au principe de Pauli), et sur d´autre 8 électrons ?
Pourquoi le principe de Pauli ? Pourquoi les particules de spin demi entier ne peuvent cohabiter dans une meme situation ?

Merci !

D´après le modéle de Borh il y a je crois un nombre limité d´orbite, et le fait que les orbites plus éloigner du noyau est un rayon plus grand, le nombre d´électron autoriser est plus ou moin grand !

D´après le modéle actuel de Schrödinger, il dis quoi exactement ? On dit qu´un électron est un nuage de probabilité (principe d´incertitude), et que l´endrois ou l´amplitude de probabilité de l´électron est la plus grande sont les orbites de Bohr ?

T´aurais un lien plus abouti que celui de wikipédia qui parle de l´atome et de sa structure actuel ?

Sinon tanp pis ! Te casse pas trop le chignon pour moa !

Merci !

Et ca signifie quoi, Bande de valence, interdite et conduction ? Ce sont des orbites de Bohr ?

Dis moi, tu serais pas en train de voir le cours de la structure de la matière en p1 toi ;- )

En effet comme l´a dit juju, il y a théoriquement une infinité de niveaux d´énergie, dont le plus faible E1 (=-13.6 eV pour l´hydrogène par ex) est le plus stable donc l´état fondamental. Ensuite vient des état excités allant de E2 à E(infini) qui est l´état d´ionistation car E=0 eV donc l´electron n´est plus attiré par le noyau. La formule pour connaitre l´énergie de liaison est assez complexe mais si tu la veux vraiment je pourrai te l´écrire.

En fait le numéro de l´obite (n, qui va de 1 à l´infini et qui ne prend que des valeurs entières) est le nombre quantique principal.

Le modèle de Schrödinger complète le modèle de Bohr en rajoutant 3 nombre quantiques: le secondaire ou azimutal l qui indique la forme de l´orbitale, le magnétique m qui représente l´orientation spatiale de l´orbitale et celui de spin s qui indique le sens de rotation de l´électron (à ne pas confondre avec le nbre de spin des électrons en RMN).

En fait, une orbitale est une zone dans lespace ou la probabilité de présence de l´électron est la plus forte.

sinon la valence d´un atome est sa capacité à recevoir ou donner des electrons. Par exemble l´atome de carbone est tetravalent. celui d´oxygène est divalent etc etc.

En revanche tu pourrais être plus précis sur "interdite et conduction"?

voilà j´espère t´avoir éclairé à ce sujet

la notion de bande correspond bien à des couches électronique : un bande c´est un ensemble d´orbital. Et il y en a quelque une qui ont des rôle particulier : la bande de valence est dans un cristal l´ensemble des états dans lesquels peuvent être les électrons qui joue des rôle dans la cohésion du cristal, la bande de conduction est celle où se trouve les électrons qui conduisent le courant dans un métal. Et le concept de bande interdite est du au fait que, dans un solide isolant ou semiconducteur, entre la bande de valence et la bande de conduction il y a une certaine "place" qui ne peut pas être occupé par des électrons (des énergie que des électrons ne peuvent pas avoir), c´est la bande interdite.

A ba merci pour toute ces réponses ! Je capte mieux tous ca maintenant ! Mais j´ai d´autre pitite question !

Au fur et à mesure que l´électron perd de l´énergie en s´éloignant du noyau, perd t´il également de la probabilité de vitesse ?

Quel influence ont les 3 nombres quantique rajouté par le modèle de Schrödinger :
La forme de l´orbitale
Magnétique de l´orbite (j´imagine que ca influe sur la direction de l´attraction électromagnétique ? La polarisation non ?)
Et le sens de l´orientation de l´électron

Et merci pour votre aide ! Et non je fais pas de cour, je m´intéresse à tous ca a titre personnel !

ATTENTION! plus l´électron s´éloigne du noyau plus il gagne de l´énergie (car les énergies de liaison de l´électron au noyau son négatives. Ainsi Si un électron passe sur un orbitale supérieure, il va gagner de l´énergie. Quand l´énergie de la liasion devient nulle, il s´ionise.
En revanche, j´en sais rien du tout pour la vitesse.

Les nombres de schrödinger ont été introduits pour apporter des précisions. l qui est égal à n-1 (n étant le numéro de l´orbitale) indique la forme de l´orbitale.
si l=0 l´orbitale est ronde. Plus l augmente, plus l´orbitale s´applatit pour devenir ovale.
m prend 2l+1 valeur (par ex pour l=2 on a m qui prend 5 valeurs: -2;-1;0;1;2) ainsi on voit le nombre d´orbitales (dans l´exemple 5) et leur directions dans l´espace.

pour le sens d´orientation, s peut prendre 2 valeurs: 1/2 ou -1/2
je suis pas sur mais si s=1/2, l´electron tourne dans le sens des aiguilles d´une montre autour de son axe et dans le sens inverse si s=-1/2.

D´après le principe d´exclusion de Heisenberg, 2 électrons ne peuvent avoir les 4 mêmes nombres quantiques sur la même orbitale.

Principe d´exclusion de Pauli....

Quant à l´image pour le spin, c´est souvent celle que l´on donne car il n´y en a pas de meilleure, mais elle est fausse, car l´électron est sans dimension (on ne peut donc pas dire qu´il tourne). Le spin est une notion assez obscure et même un physicien serait en peine de l´expliquer... On dit qu´il est orienté haut ou bas. Et, en gardant l´image de la sphère qui tourne, le nombre correspond au nombre de tours pour que la particule se retrouve dans la même orientation dans l´espace (pour un objet sphérique macroscopique, ce nombre est toujours 1).

ouai c´est ça. Celui de Heisenberg c´est qu´on ne peut connaitre très précisément la vitesse et la position (ou 2 autres grandeurs en relation) d´un objet en même temps ou un truc dans le genre, non?

oui, et c´est le principe d´incertitude.

Le modèle de Bohr n´est il pas erroné ?

Le modèle de Schrödinger indique qu´il n´y a pas d´orbite prédéfinies pour les électrons, c´est bien ca ?

Je viens d´apprendre ca auj

le modèle de bohr n´est pas "erroné", c´est juste que c´est un modèle assez primitif (l´un des premiers qui a été développé), et qu´il ne décrit approximativement que l´atome d´hydrogène, et pas du tout tout le reste.

Ensuite, il y a eu beaucoup d´autre modèle bien plus perfectionné mais je ne sais pas ce que tu appelle le modèle de Schrödinger (il n´y a rien de tel à ma connaissance).

Il me semblait bien... Ce modèle doit être celui de Heinsenberg, comme je le disais plus haut ;l e modèle probabiliste, le dernier en date, quoi.

Oui je me suis trompé, il n´est erroné mais est celui de l´hydrogène. Sinon le modèle de Schrödinger Dans ce modèle, les électrons ne sont plus des billes localisées en orbite, mais des nuages de probabilité de présence. Ce point de vue, révolutionnaire, peut choquer en première approche. Cependant la représentation que l´on pouvait se faire d´un électron — une petite bille ? — était dictée par les formes observées dans le monde macroscopique, transposées sans preuves dans le monde microscopique. Il faut bien se pénétrer du fait que ce que l´on connaît de l´électron ne repose que sur des manifestations indirectes : courant électrique, tube cathodique (télévision)…

Depuis les années 1930, on modélise ainsi l´électron par une « fonction d´onde » dont le carré de la « norme représente la densité de probabilité de présence ». Pour représenter fidèlement les propriétés de l´électron, on ne dispose que des fonctions mathématiques compliquées.

Sources http://fr.wikipedia.org/wiki/Atome