Bonjour a tous!

Dans mon devoir de chimie j'ai cette question: Pourquoi exprime-t-on la relation en fonction du nombre de particules de gaz et non en fonction de la masse (La relation entre le volume et le nombre de particule d'un gaz)

En gros, l'ont sait que a pression et température constante, les gaz auront toujours le même volume si ils ont le même nombre de particules. Mais pourquoi utilise-t-on les moles et non pas les grammes pour quantifié le montant de gaz que l'on a?

Merci a tout ceux qui voudront m'aider! Bonne soirée a tous

Pour faire simple: pourquoi la loi d'avogadro est: V1/n1=V2/n2 et non pas V1/m1=V2/m2

V=volume
n= nombre de particules en mole
m= masse de gaz

Salut!

Je ne sais pas, mais ca ressemble fortement a la formule de la dilution C1*V1=C2*V2. Ici on parle bien de volume et quantité de matière (C est la concentration molaire). Si je me souviens bien, si tu utilise Cm (concentration massique), on obtient le bon résultat, mais en massique.

Donc j'imagine que c'est une simple convention! Je peux me tromper, ca serait pas etonnant

Ah, et d'ailleurs, Avogadro a trouvé la constante de N d'atome dans un mole. Donc c'est dénitivement lié.

non utiliser des masses n'est pas utile en chimie quand on a des réactions chimiques.
Car lors d'une réaction chimique, tu peux prévoir combien de moles sont necessaires juste en regardant la réaction alors qu'avec des masses,tu prévois rien du tout sauf si tu fais le calcul mais ca revient à calculer au final des moles .
exemple: 1 mole de C et 1 mole de 02 vont donner 1 mole de CO2 mais 1g de C et 1g de O2 ne donneront pas 2 g de CO2 , ca ne marche pas avec la masse mais avec les moles!

Oui enfin aprés conversion ca donne le même résultat

Merci beaucoup! J'ai pu finir mon devoir grace à vous c'est très apprécié

En chimie, si par exemple tu veux "fabriquer" une molécule d'eau, il te faut deux atomes d'hydrogène, et un atome d'oxygène (H2O).
Deux atomes différents n'ont pas la même masse, celui d'oxygène par exemple est bien plus lourd que celui d'hydrogène, et du coup, dans une même masse il n'y aura pas le même nombre d'atomes d'oxygène ou d'hydrogène, ce qui n'est pas pratique pour suivre notre recette de départ.
On peut toujours en effet faire des calculs pour connaitre le nombre d'atomes dans une certaine masse d'un composé, mais la notion de moles simplifie le tout, ainsi pour "fabriquer" une mole de molécules d'eau, il suffira d'assembler une mole d'atomes d'oxygène, et deux moles d'atomes d'hydrogène.