Bonjour, j'étais en train de lire mon cours de chimie sur le potentiel chimique et je vois qu'on a appelé "(∂V/∂n) à T et P constant" le volume molaire noté V indice m étoile.

Et dans un autre paragraphe, on a écrit que V indice m étoile = V/n (je comprends cette égalité puisque c'est le volume molaire)

Seulement, je ne comprends pourquoi ces 2 expressions sont égales. Je sais pas si j'ai été très clair. En gros, pourquoi on a ça :

Merci

Ca ressemble à un problème d'homogénéité. En gros si tout est homogène tu peux calculer le volume molaire soit de manière macroscopique, tu prends ton volume total et ton n total tu calcules V*. Ou bien tu fais ça sur un volume infinitésimal et tu comptes le dn, ça donne le même résultat c'est comme pour la masse molaire tu peux la définir de manière infinitésimale.

Mais bon ceci dit je vois pas particulièrement de raison qui feraient que V* microscopique soit différent du V* macroscopique.

Peut-être que c'est justement parce que la pression et température sont fixées que y'a pas d’inhomogénéité.

J'ai peur de dire une bétise mais prend par exemple l'océan( un gros volume ), à mon avis l'égalité est fausse, du fait que justement la pression et la température varie selon le dn considéré.

Oui mais je ne pense pas qu'on puisse identifier des grandeurs macroscopiques et microscopiques.

Pour un gaz parfait je veux bien comprendre l'égalité puisque dans PV = nRT , on a bien (∂V/∂n)t,p = V/n = RT/P

Seulement, on définit de même l'entropie molaire, l'enthalpie molaire, l'enthalpie libre molaire et pas seulement pour des gaz parfaits... Donc je comprends pas trop.

Merci de ta réponse