bonjour,

on me dit ça : on prépare 1L de solution de soude caustique en dissolvant 4g d'hydroyxde de sodium dans de l'eau

Il faut procéder comment pour calculer le pH de cette solution

ph=-log([h30+])

Tu calcule la concentration de HO-.
Tu calcule la concentration de H3O+ en t'aidant de Ke ([HO-]*[H30+]) = 10^-14 à 25°C)
Tu calcules ensuite le pH avec la formule ph=-log([H3O+])

Oui je connais ces formules, mais comment je trouve la concentration en OH- grâce à cette phrase c'est ça que je comprends pas, ou alors j'en ai même pas besoin?

on prépare 1L de solution de soude caustique en dissolvant 4g d'hydroyxde de sodium dans de l'eau

La soude c'est Na+ + HO-.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydroxyde_de_sodium

tu procèdes par la logique:

-tu cherches quoi?
le pH donc [H3O+]
-tu as quoi comme données?
la quantité de soude
-quelle relation entre les deux?
Ke=[H3O+] [HO-] donc [H3O+]=Ke/[HO-]

reste plus qu'à calculer [HO-] avec des conversions basiques (haha)