Salut j'ai les deux réactions suivantes :

BM+ + RCHO +3HO- ===>BM- RCOO- +2H2O

la 2eme :

O2 +H2O + 2BM- ===> 4HO- +2BM+

ni(O2)=2,0x10^-3 mol

ni(BM-)=4,0x10^-3 mol

La question : démontrez que n(RCHO)( quantité de glucose ayant réagit au cours de l'expérience) est 4,0x10^-3 mol en vous aidant de la stoechiométrie de l'équation 1

Je sais pas trop quoi faire

Ah moins d'écrire que nf(BM-)=xmax= 4,0x10^-3 mol
Or ni(RCHO)-xmax=0 donc ni(RCHO)=xmax=4,0x10^-3 mol

ça me parait trop facile en fait

Tu ne peux pas dire ça, puisque ta 1ere réaction forme du BM-...
Il faut raisonner sur O2, et trouver la quantité de BM+ formée (qui est égale à celle réagissant avec RCHO) en expliquant pourquoi c'est O2 le réactif limitant de ta 2e equation

C'est la bouteille bleue ça ?

Ouai mais j'ai rien compris stigmata

On a :

BM+ + RCHO +3HO- ===>BM- RCOO- +2H2O

Donc selon l'équation si on travail dans les proportion stoechométriques :

ni(BM+)=n(RCHO)=ni(BM-)

ni(BM-)=4,0x10^-3 mol donc ni(RCHO)=4,0x10^-3 mol

Non, la tu ne considères qu'une seule équation, mais y'en a 2...

Certains BM- réagissent avec O2 mais d'autres sont formés d'après la 1ere équation... Puis tu écris "ni(...)" à chaque fois alors que certaines espèces ne sont même pas présentes à l'État initial...

Ce qu'il faut faire, c'est par la 2e réaction, les 2mmol de O2 forment 4mmol de BM+ (parce que O2 est réactif limitant de cette équation puisque à l'État initial, la quantité de BM- est suffisante pour que tous le O2 réagisse et d'autres BM- sont formés après). Ces 4 mmol de BM+ réagissent avec le glucose (1ere équation) dans les proportions stœchiométriques donc t'as bien 4 mmol de RCHO qui ont réagies