Salut j'arrive pas à cet exo :

Dans un ballon contenant une solution aqueuse basique,dissoudre du glucose. Ajouter une solution de bleu de méthylène BM+ (aq). Cette solution donne une coloration bleu au mélang réactionnel

Constater que la solution bleu devient progressivement incolore

Boucher le ballon et agiter vigoureusement : La solution devient immédiatement bleu,puis se décolore de nouveau lentement

Agiter une nouvelle fois : la solution devient à nouvau bleu puis se décolore progresivemnt

Couple : Bm+/BM- : O2/H2O

RCOO-/RCHO ( glucose)

1) a) écrire la demi équation d'oxydoréduction associé au couple BM+/BM-

donc :

a) BM+ +2e- = BM-

b) écrire celle du glucose

Donc :

RCOO- = RCHO
<=> RCOO- +H2O = RCHO
<=> RCOO- +H2O +3H+ = RCHO +2H2O

On travail en milieu basique donc :

<=> RCOO- +H2O + 3H+ + 3HO- = RCHO + 2H2O +3HO-
<=> RCOO- +4H2O = RCHO+2H2O +3HO-
<=> RCOO- +2H2O = RCHO +3HO-
<=> RCOO- + 2H2O +2e- = RCHO +3HO-

c) en déduire la réaction de la décoloration du milieu

et là je suis coincé je sais pas du tout quoi faire je sais pas qui réagit avec quoi

Pour la c) j'ai oublié le texte en fait donc logiquement

BM+ + RCHO + 3HO- = RCOO- +2H2O +BM-

normalement tu n'as pas de H20 dans ton oxydation,

ce sera plutôt

RCOO- + 3H+ + 2e- = RCHO + H20

jtedouche,mon équation est équilbré ... enfin je pense que j'ai raison

Enfin bref maintenant voici la dernière question :

Déterminer en justifiant la démarche l'équation conduisant à la coloration du milieu

Je pense qu'il suffit d'inverser bêtement l'équation mais y a une couille non ?

Non elle est fausse. D'ailleurs regarde dans celle que tu as faite, tu peux simplifier les H20 et l'équilibrer avec 2e-.
La mienne est juste.

fin je dis de la merde, tu peux pas simplifier les H20, mais je crois que la tienne est fausse quand même.