Salut,j'ai souvent ce genre de problème :

On dépose une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre

Couple intervenant :
Zn=Zn2+ +2e-
Cu2+ +2e- = Cu

Ma question : Pourquoi le sulfate n'intervient pas ? pourquoi c'est pas le couple CuSO4 2- ?

Même chose des fois j'ai aussi :

On plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d'argent

Pourquoi on écrit seulement AG et pas AGNO3- ???

parce que le coupe SO4 2- c'est un couple qui réagit peu, tu devrais le savoir au fur et a mesure de le rencontrer ...

c'est comme les ions Na+ et Cl- qui sont spectateurs tu vois.

Pour ton premier truc c'est une reaction d'oxydoréduction la plus simple avec formation de cuivre solide...

Pareil pour le nitrate d'argent NO3- il réagit pas.

Enfin ça c'est pour tesimplifier les choses, si tu veux la vrai explication ça s'expliques avec le potentiel standard des couples

http://fr.wikipedia.org/wiki/Liste_de_potentiels_standard

mrci beaucoup pour ta réponse je comprends mieux mais en contrôle le prof sera obligé de m'indiquer les couples non ? du genre il me met :

donnée : Cu/cu2+ etc...

ah oui pour les trucs exotiques c'est clair qu'il te les donnes

enfin les couples Zn et Cu comme ça en Cu2+ et Zn2+ c'est assez connu quoi mais dans l'absolu oui il doit tel es donner

Dans ta solution, tu as du CuSO4 effectivement mais cela n'importe pas car comme on te l'a dit c'est un ion (spectateur), pour parler vulgairement, l'ion va juste se balader avec ton Cu2+ et on peut écrire:
Cu2+(aq) + SO4(2-) + 2e- Cu(s) +SO4(2-)
Etant donné que cet ion est là avant ET apres on peut l'eliminer car il n'intervient pas !

Ces ions sont là pour assurer l'électroneutralité du composé.