Salut,je n'arrive vraiment pas à faire cette exo :

La combustion complète d'un alcool mystérieux de masse m =20,4 g produit 52,8g de CO2 + 25,2 g de H20

1) En utilisant la conservation des éléments chimiques,déterminer la quantité de matière d'hydrogène et de Carbone contenu dans l'alcool

2) en déduire la masse de l'oxygène et la quantité de matière contenu dans l'alcool brulé

3) déterminez la formule brute

1) j'ai trouvé que la combustion forme 1,4 mol d'eau et 1,2 mol de CO2

La combustion est CnH2n+2O +O2 ===> H20 + CO2

Après je sais pas du tout comment faire je comprends vraiment pas

Ca sert à rien de mettre "très difficile", dis juste de quel niveau est cet exo (genre 1ereS) dans ton titre, c'est beaucoup plus clair...

Et pour la première question faut convertir les masses de CO2 et de H2O en nombre de moles

192 wars c'est déjà fait ... et il est vraiment difficile

Après je sais pas quoi faire je vois vraiment pas comment avancer