Salut,considérons les couples redox:

Cu2+/Cu
Zn2+/Zn

Cu2+ +2e- ===>Cu
Zn2+ +2e- ===> Zn

Maintenant pour écrire l'équation d'oxydoreduction,c'est toujours l'oxydant réagit avec le reducteur

Donc normalement c'est :

Cu2+ + Zn===> Zn2+ +Cu

Or j'aurais pu aussi écrire :

Cu Zn2+ ===> Cu2+ + Zn

Quelqu'un pourrait me dire ce qu'il me manque pour bien écrire l'équation ? je comprends pas trop là

Ok merci beaucoup ba j'ai un poblème avec un exo en fait :

La battrrie d'une voiture est un accumulateur de plomb constituté de deux electrodes de plomb dont l'une est couverte de dioxyde de plomb PbO2

l'ensemble est immergé dans une solution d'acide sulfurique 2H+ +so42-

L'accumulateur fonction comme une pile

Les couples :

Pb2+/Pb
PBO2/PB2+

Je dois écrire l'équation de la pile à partir des demi reaction et du schéma suivant :

Donc j'ai fait :

Pb2+ +2e- ===> Pb
PBO2+4H+ +2e- ==> PB2+2h2O

Donc j'ai raisonné comme ceci :

On fabrique du PB2+ dans la borne + donc PB2+ est forcément en produit,il faut un reducteur de l'autre couple qui ne peut être que Pb donc :

Ainsi :

PBO2+4H+ + PB ===> PB2+ 2H2O + PB

Or la correction dit que l'équation est :

Pb +PBO2 + 4H+ ==> PB2+ + 2H20

Je cherche mon erreur je trouve pas ... ??