Salut j'arrive pas à faire la question 4 :

Le GPN ou gaz de pétrole liquéfié est un mélange d'hydrocarbure légers
Le moteur d'un véhicule st alimenté par un mélange en proportion massique 60/40 en butane et propane, masse volumique = 535g/L

Donné que j'ai trouvé nécessaire à la suite :

m(propane)=214 g, m(butane)=321 g DANS UN LITRE
M(propane)=44 g /mol, M(Butane)=58g/mol DANS UN LITRE
Energie libéré (propane)=46,7 kj/g
Energie libéré (butane)=46 kj/mol

Voici la question qui me coince

4) Calculer l'énergie libéré lors de la combustion de 1 L de ce GPL

Donc j'ai fait ceci :

Energie libéré =Energie libéré par litre de butane +energie libéré par litre de propane

Dans le litre il y a 214 g de prpane et 321 de butane

Produit en croix :

46,7 kj ===> 1g
x kj ===> 214 g
x=214*46,7/1=9993,8 kj/L

46,0===> 1g
x kj ===> 321 g

etc...

Le gros problème est que j'ai utilisé des produits en crois,est-ce autorisé ?

Le problème c'est surtout que ton énoncé te demande l'énergie libérée par un litre du mélange et que toi tu cherches l'énergie libérée par 1L de propane + 1L de butane, donc tu ne cherches pas ce que te demande l'énoncé.

Ensuite, ça me semble bizarre que la masse volumique du gaz soit pile poil la somme de la masse volumique des deux gaz qui le constituent... c'est toi qui a trouvé ça ou c'est réellement une donnée ?

Après :
-"m(propane)=214 g, m(butane)=321 g DANS UN LITRE "
Autrement dit, tu donnes la masse volumique des deux gaz

-"M(propane)=44 g /mol, M(Butane)=58g/mol DANS UN LITRE "
Ca, ca veut rien dire, la masse molaire d'un composé, que ce soit un litre du composé ou je ne sais quoi, elle ne varie jamais

- "Energie libéré (propane)=46,7 kj/g
Energie libéré (butane)=46 kj/mol "
L'un est réellement donné en kJ/g et l'autre en kJ/mol ou tu t'es planté en recopiant ?

Bref, pour résoudre ton énoncé :
- tu connais le volume (1L) et (apparemment), la masse volumique, donc tu sais trouver la masse de gaz
- tu sais que 60% de cette masse est du butane et 40% du propane, donc tu sais trouver la masse de butane et la masse de propane
- pour le butane, tu connais sa masse molaire donc tu sais trouver le nombre de mole, tu as l'énergie libérée par 1 mole donc tu sais trouver l'énergie libérée par le butane
- pour le propane (si l'énergie est bien donnée en kJ/g...), tu connais l'énergie libérée par 1g, tu connais la masse, donc tu sais trouver l'énergie libérée
- tu fais la somme de l'énergie libérée par le butane et l'énergie libérée par le propane

Tu as bien fait pour le propane même si attention, tu calcules l'énergie libérée par la quantité de propane présente dans un litre du mélange, pas un litre de propane (mais le calcul est exact)
Pour le butane, l'énergie est donnée en kj/mol, donc tu dois convertir soit la masse de butane en mol (en divisant par la masse molaire), soit trouver l'énergie libérée par g (en multipliant 46 kj/mol par la masse molaire)
Bien sûr, ce sont des calculs intermédiaires, donc tu peux les faire apparaître mais n'oublie pas d'écrire le calcul complet à la fin pour bien arrondir.